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下列叙述正确的是（ ）
A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D．已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则向100mL0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是
A．H2热值为142.9 kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4 Fe2＋＋ O2＋4H+＝ 4 Fe3+＋2H2O
D．已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×10—5，则向100mL0.01mol·L—1的Na2SO4溶液中加入
1 mL0.01mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A.H2的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为142.9kJ⋅g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ⋅mol-1
B.反应A(g)=2B(g)，若正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，逆反应的活化能为EbkJ⋅mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ⋅mol-1
C.能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是( )
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H
2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1B. H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH ＝
－285.8 kJ·mol－1C. 2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
上述过程的总反应可表示为______．
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
请写出反应①的化学方程式：______．
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是______．
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是
A．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol
C．2 H2 + O2 = 2 H2O；△H =－571.6kJ/mol
D．H2(g) +
O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol
C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，
始终保持减小D. 混合前
，等体积的混合后溶液中： 
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
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下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol-1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) ====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH＜0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
高三化学选择题简单题查看答案及解析
2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1
O2(g)===H2O(l) ΔH ＝
－285.8 kJ·mol－1
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 
O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol
始终保持减小
，等体积的混合后溶液中：