黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
高三化学简答题困难题
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:
回答下列问题:
（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸
（2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。
（3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。
（4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生产氯化铜晶体的流程如下:
(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是_____________。
(2)滤液I中含有的主要金属阳离子是_____________。
(3) 写出反应II 的化学方程式_____________。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、_____。
(5) 在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________。
(6) 298K 时，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu2+是否沉淀完全? _____{列式计算，己知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20，c(Cu2+)<1×10-5mol/L 视为沉淀完全}_____。
(7) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外，不含其他与Ag+反应的离子)，待C1-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是__________。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为_____。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。
（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）
（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是_______________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为________。
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（14分）为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：
（1）滤渣1的主要成分为____。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是 。
（2）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是____，实验室通常用____溶液吸收。
（3）稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是____。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有____。
（4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到_____L气体（标准状况）。
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为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：
(1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：_____________________。
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与_______反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是_____________________________________。
(3)写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式____________________________________，滤液3反应中需要调节PH的目的是______________________________________________。
（4）25 ℃时，沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)关系如下图所示。
则Ksp(CuS)=_____________________。
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用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率
B.滤渣1的主要成分为SiO2
C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化
D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉
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用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：
已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)
Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同题：
(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。
(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。
(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。
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Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂
主要含ZnO、
，还含有少量FeO和CuO等杂质
制取金属锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
“酸浸”时溶于酸的化学反应方式________。
向“净化I”中加入ZnO的目的____________。
“净化Ⅱ”中反应的离子方程式为__________。
“电解”工艺制锌时
利用率较低，废液中有大量的残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率，降低成本。下图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据下图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_______填写序号。
A 
是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用
隔绝空气加热分解制备，同时生成CO、
等，该晶体的受热分解化学方程式为________。测定产品中的质量分数，其方法是取a克产品用
溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用
标准溶液滴定，用去此标准溶液
时，刚好到达滴定终点，则此产品中的质量分数为_______________用a、c、v表示。已知：
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