我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进...

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．

（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为　　　　　　　　 ．

（2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为　　　　 　　　 　　　　 ．

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《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有、_____等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ．转化为。

Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是_______。

a．氧化剂　　 b．还原剂　　 c．既不是氧化剂也不是还原剂

Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中 Cl-的方法是_____。

②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]

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金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会因此大大缩短。所以只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（　　 ）

A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔绝氧气

B.通过特殊工艺，增加铝制品表面氧化膜的厚度

C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

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中国青铜器制作精美，享有极高的艺术价值。古代曾采用湿法炼铜，用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。现有足量的铁片，将其投入到80.0g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，经称量，溶液的质量变为79.2g。试计算：

（1）参加反应的铁片的质量。

（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

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下列关于合金的说法中正确的是（　　 ）

A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金

B.合金都是由不同金属单质组成的混合物

C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿

D.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高

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纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀物的成分。

FeOCl中铁元素的化合价为_______。

(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)

修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①脱氯反应：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。

②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：

___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。

Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：

(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。

(4)某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。

①②③④⑤⑥

(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。

A.称量NaOH固体的时间不宜过长

B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

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《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

（1）检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。

Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是____(填字母)。

a．氧化剂　　 b．还原剂　 c．既不是氧化剂也不是还原剂

（3）研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。________

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《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化剂

b.还原剂

c.既不是氧化剂也不是还原剂

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《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

（1）检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

a.氧化剂　　　　　 b.还原剂　　　　　 c.既不是氧化剂也不是还原剂　

Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

（将反应补充完整）___________

（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。

② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

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《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

（1）检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

a.氧化剂　　　　　 b.还原剂　　　　　 c.既不是氧化剂也不是还原剂　

Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

（将反应补充完整）___________

（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。

② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

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