实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是______________________________________。
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.某同学观察液面时俯视 B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
高三化学实验题简单题
实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
⑴操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
⑵本实验用到的基本仪器除烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒外,还有___________。
⑶下列情况中,会使所配溶液浓度偏低的是___________。
A.某同学观察液面时仰视 B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是______________________________________。
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.某同学观察液面时俯视 B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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实验室配制480 mL 0.600 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)实验室有如下规格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④1000 mL,本实验选用(填序号) 。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外,还有 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步骤序号),其作用为 。
(5)误差分析:(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时,物码倒置(1 g以下用游码) 。
②某同学观察液面的情况如右图所示,对所配溶液浓度将有何影响 。
③没有进行操作步骤④ 。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出 。
⑤容量瓶中原来有少量水 。
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实验室配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作正确的是 ( )
A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液,应转移到容量瓶中
C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体
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实验室配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作正确的是 ( )
A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液,应转移到容量瓶中
C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体
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下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是( )
A.实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制
B.用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度
C.铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D.用pH试纸测得新制氯水的pH为4
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实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液,具体操作步骤为:
①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4•7H2O),把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。
请填写下列空白.
(1)用托盘天平称取的绿矾的质量为: ;
(2)上述操作的正确顺序为: ;
(3)本次实验过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是: ,在移液时玻璃棒的作用是: .
(4)观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会 ;
(5)用ρ=1.84g•mL﹣1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:
①计算:理论上应取浓硫酸的体积V= mL(精确到小数点后两位);
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用 (填仪器名称).
③溶【解析】
稀释浓硫酸的方法 .
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