为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置...

为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

试回答下列问题：

（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________

（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________

（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________

（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。

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（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ====　 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）

【实验探究】

（1）装置A中，仪器a的名称是　　　　　　　 。

（2）装置B中无色溶液将变为　　　　　　　 色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置C中湿润的有色布条　　　　　　　 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了　　　　　　　 （填化学式）

（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放　　 ____溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）

（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2 　　　　　　 _______L。

【知识拓展】

（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：

2KMnO4 + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是　　　　　　　　 （填“KMnO4”或“HCl”）

【知识应用】

（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______________________________________________________________________

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（10分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）

【实验探究】

（1）装置A中，仪器a的名称是　　　　　　　 。

（2）装置B中无色溶液将变为　　　　　　　 色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

（3）装置C中湿润的有色布条　　　　 　　　　　　 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了　 　　　　　　　 　　 （填化学式）

（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放　　　　　　　 溶液。

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某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。

（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。

（2）装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________和__________。

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。

(1) 制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。

① 盛装浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

② B中盛有饱和食盐水，其作用是　　　　　　　　　 ，C中盛装的试剂是　　　　　　　　　　

③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是　　　　　　 　　　 ；根据现象可得出的结论是　　　　　　　　 　　

④ F中盛有NaOH溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为　　　　　　 mol。

(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物

某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学 方程式为：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S042CaS04+2Cl2↑+2H20。设计如下实验装置制取氯气并验证其性质。

（1）该实验中A部分的装置为__________(填写装置的代号）。

（2）欲检查A装置的气密性，首先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管，然后进行的操作为_________。

（3）实验过程中，装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的离子方程式为______________；

（4）设计一个实验证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验:步骤）______________ 。

（5）该实验存在明显的错误，改正的方法为 _______________________。

（6）称取该漂白粉样品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2S04溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol•L-1的 Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。(用含ab的表达式表示)。

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某化学兴趣小组为探究氯气的性质并用Cl2制备HClO，设计如下实验方案，请回答下列问题：

实验一：性质探究

设计图3实验装置来制备并验证氯气的性质，部分夹持设计未画出。

图3

（1）请写出装置A中制备氯气的反应化学方程式______________________；

（2）装置B的作用是______________________；

（3）双通管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，实验现象为_____________；

实验二：制备HClO

（4）设计图4所示装置E代替图3中的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

图4

①该方案反应后所得的溶液中HClO浓度比氯水中大的原因是_______________

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有__________

③该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少a g，反应后从所得的100mL溶液中取用10mL与稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为b L（已换算成标准状况），则原溶液中CaCl2的浓度为　 　 　 mol·L－1（用含a、b的代数式表示，可不必化简）。

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（16分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_________；要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：

a→　 →　 →d；

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为________．

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 　　　　 ，B的作用是 　　　　　　 ．

（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 　　　　 （填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是 　　　　 （填“上层液”或“下层液”）．

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．

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