下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·...

下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）实验中量取浓硫酸的体积为_________mL。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选_______规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）__________。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____________________。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）__________。

（5）加水至距刻度线1~2cm处，改用______加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

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下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

(1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)___________；

(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的__里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____；

(4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；

(5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

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下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________；

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，搅拌的目的是_______________；

（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；

（5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

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Ⅰ.下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1） 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

（2） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________；

（3） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是______；

（4） 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 　　　　　　 。

（5） 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

II．）就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

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某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L﹣1的稀H2SO4。

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为______。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100m 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误______。

（3）误差请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将______。

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度______。

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下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：

（1）所需浓硫酸的体积为________。

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目

的是________________________。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。

（5）加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

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用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀H2SO4 250 mL，按下列要求进行操作，其中操作顺序正确的是

① 用10mL量筒量取6.79mL浓硫酸　 ② 用10mL量筒量取6.8mL浓硫酸　 ③ 在烧杯中稀释浓H2SO4　　 ④反复颠倒摇匀　 ⑤ 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线　 ⑥将冷却的稀硫酸溶液转入250mL容量瓶中

A.①③⑥⑤④ B.②③⑥⑤④ C.②③⑤⑥④ D.①③⑤⑥④

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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

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现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。

（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。

（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A.量取浓H2SO4　　　 B.反复颠倒摇匀　　 C.加水定容　　 D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶　　　 E.稀释浓H2SO4　　　 F.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序为_____________。

（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。

（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。

（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。

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（16分）欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm³)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:

A．用量筒量取浓硫酸

B．反复上下颠倒摇匀

C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓硫酸

F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶

G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶

（1）其操作正确的顺序为（填编号）：________。

① D A E F G B C       ② D A E F G C B       ③ D A F E G B C

（2）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________ mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用________mL的量筒最好。

②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度________。(填偏高,偏低或无影响)

③稀释后并冷却的硫酸用________注入________中。

④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应________。

（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理

B．转移过程中有少量溶液溅出

C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线

E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

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