为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意:设计实验时,必须控制只有一个变量!
试剂:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液
仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
(1)实验l:实验目的:温度对化学反应速率的影响
实验步骤:分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液,再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中,将试管乙放入40℃水浴中。实验现象:试管___________。(填甲或乙)中产生气泡的速率快,说明____________。
(2)实验2:实验目的:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤:向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。
实验现象:试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。
该实验现象不明显,你如何改进实验方案,使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________。
(3)实验3:实验目的:________。
实验步骤:在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。
你认为方案3的设计是否严谨?_______(填是或否),说明理由_______。
高二化学实验题中等难度题
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意:设计实验时,必须控制只有一个变量!
试剂:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液
仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
(1)实验l:实验目的:温度对化学反应速率的影响
实验步骤:分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液,再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中,将试管乙放入40℃水浴中。实验现象:试管___________。(填甲或乙)中产生气泡的速率快,说明____________。
(2)实验2:实验目的:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤:向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。
实验现象:试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。
该实验现象不明显,你如何改进实验方案,使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________。
(3)实验3:实验目的:________。
实验步骤:在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。
你认为方案3的设计是否严谨?_______(填是或否),说明理由_______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增大。 |
② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
(1)实验①的目的是___________________________________________,实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。
(2)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
(3)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图甲所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_____________。
甲 乙 丙
(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题:
①定性如图乙可通过观察_________________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_______________________________________。
②定量用图丙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________________。
(5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑_________方法的应用。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(14分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增大。 |
② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有 气泡产生。 |
(1)过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
(2)实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察_________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_________________________。
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
编号 | 操 作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中. | 试管A中不再产生气泡,试管B中产生的气泡量增大 |
② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液. | 试管A、B中均未见气泡产生 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(9分)实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号 试剂 | A | B | C |
10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
2mol/L FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
按要求回答下列问题:
(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测________推(计)算反应速率。
(2)为实现实验目的,则V1=________,V2=________;
V3=________,V4=________。
(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是________(填“实验编号”)
(4)已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为:
。
【解析】(1)因为反应中生成氧气,所以可以通过收集相同体积的气体所需要的时间来进行计算。
(2)为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同,且最终溶液的体积要相同,所以V1=20.00ml,V2=20.00ml,V3=10.00ml,V4=5.00ml。
(3)C中催化剂的量最多,所以反应速率可能最快。
(4)因为催化剂在反应前后是不能变的,所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子,因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 无 |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
(实验内容及记录)
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答:
(1)写出以上反应的化学方程式:______________________________________________
(2)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是______________________________________________。
(3)利用实验1中数据计算,若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4) = ___________。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | _____ | t |
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_____________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】__________
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
溶液 | 溶液 | 稀硫酸 | |||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________。
(2)利用实验1中数据计算,用的浓度变化表示的平均反应速率为: _____________
(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
溶液 | 溶液 | 稀硫酸 | ||||
4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | ____ | t |
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是______________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
广安友谊中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验:收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
50mL4 mol/L H2SO4 | 50mL2 mol/L H2SO4 | 50mL4 mol/L H2SO4 | 50mL4 mol/L H2SO4 | |
20℃ | 20℃ | 20℃ | 40℃ | |
6.5g块状Zn | 6.5g块状Zn | 6.5g粉末状Zn | 6.5g块状Zn |
(1)①②④中化学反应速率由大到小的顺序为______________(填序号)
(2)探究浓度对化学反应速率影响的是______________(填序号);探究温度对化学反应速率影响的是______________(填序号);①③探究__________对化学反应速率影响
(3)某同学查资料得知向上面的实验中加入硫酸铜固体能加快反应速率,其原因为_________________________。
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=_______。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)仪器a的名称___。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。
(3)甲小组有如下实验设计方案,请帮助他们完成表格中未填部分。
实验编号 | 实验目的 | T/K | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 作实验参照 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10mL2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | ①__ | 298 | ②__ | 10mL5%H2O2 |
(4)甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验数据可得出文字结论__。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为_;支持这一方案的理由是_。
高二化学实验题简单题查看答案及解析