设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是______(填编号)。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的气体,未必是乙烯 D.使溴水褪色的气体,就是乙烯
(2)乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体,由此他提出必须先把杂质气体除去,再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________,在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________,
(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应:______________。
高二化学实验题中等难度题
设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是______(填编号)。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的气体,未必是乙烯 D.使溴水褪色的气体,就是乙烯
(2)乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体,由此他提出必须先把杂质气体除去,再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________,在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________,
(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应:______________。
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设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是______(填编号)。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的气体,未必是乙烯 D.使溴水褪色的气体,就是乙烯
(2)乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体,由此他提出必须先把杂质气体除去,再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________,在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________,
(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应:______________。
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甲和乙两位同学探究乙烯与溴的加成反应。
甲同学设计并进行的实验:
①先用乙醇和浓硫酸制取乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;
②将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应;
③乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此提出必须先除去杂质,再与溴水反应。
请回答下列问题。
(1)甲同学设计的实验___ (填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是_____。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
D.使溴水褪色的物质,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是___,它与溴水反应的化学方程式是______。
(3)乙同学为了先除去杂质气体,再进行推测验证,设计了如下图所示的实验装置。
图中各装置盛放的试剂(填序号)是Ⅰ________,Ⅱ________,Ⅲ________。
A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性,理由是_______________________________________________________________。
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实验室制取乙烯的反应原理为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,反应时,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题:
(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填选项字母):①_________,④_________。
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。
(3)确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。
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实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯,其反应式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O实验时常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2.回答下列问题:
I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有:
A、品红溶液 B、NaOH溶液
C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液(试剂可以重复使用)
(1)I、II、III、IV装置中所盛的试剂分别为:_________、_________、_________、_________(填序号)
(2)使用装置II的目的是_________________。
(3)确定含有乙烯的现象是__________________________。
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实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯,其反应式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O实验时常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2.回答下列问题:
I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有:
A、品红溶液 B、NaOH溶液
C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液(试剂可以重复使用)
(1)I、II、III、IV装置中所盛的试剂分别为:_________、_________、_________、_________(填序号)
(2)使用装置II的目的是_________________。
(3)确定含有乙烯的现象是__________________________。
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(本题10分)
为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH浓硫酸170 ℃CH2===CH2+H2O),将生成的气体直接通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体,由此他提出必须先把杂质气体除去,再与溴水反应。
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是________(填编号)。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的气体,未必是乙烯
D.使溴水褪色的气体,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是____________,它与溴水发生反应的化学方程式是___________________,在验证过程中必须全部除去。
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法?
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实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下所示:
第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;
第二步:乙烯与溴水反应得到1,2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出):
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/(℃) | -130 | 9 | -116 |
请回答下列问题:
(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:______。
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代号)。
a.引发反应 b.加快反应速率
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是______。
(4)在装置C中应加入____ (填字母代号),其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___ (填“上”或“下”)层。
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用____的方法除去。
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下列反应属于加成反应的是( )
A.C3H8+Cl2C3H7Cl+HCl
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
D.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
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