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按要求回答问题:
(1)物质的量浓度为2 mol • L-1的H2SO4溶液250 mL,含H2SO4的物质的量为__________。
(2)已知75 mL 2 mol • L -1的NaOH溶液的质量为80 g,则该溶液中溶质的质量分数为__________。
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在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1‑和0.1mol·L-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。
（2）计算所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度。
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某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。
(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL ______ ______
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤______2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水______；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______；
③定容时俯视容量瓶刻度线______．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO4的质量______g．
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（2012秋•隆阳区校级期中）实验室配制250mL 1.0mol•L﹣1 H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol•L﹣1 H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是 mL．
（2）应选用下列 规格的量筒量取浓硫酸．
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
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（4分）实验室配制250 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是________mL。
（2）应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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（14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水________；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度；
③定容时俯视容量瓶刻度线________。
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为________mol，需要KMnO4的质量 ________g
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（2015秋•连云港期末）如图1是某硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为 ．
（2）某次学生实验需要0.4mol•L﹣1H2SO4溶液250mL，若由你来配制所需溶液
①需要量取 mL上述硫酸试剂进行配制．
②配制溶液时除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外，还需要的仪器有 、 ．
③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是 （填字母）
a．容量瓶水洗后未干燥
b．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
c．定容时俯视刻度线
（3）某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时，共设计出如图2所示的四种实验方案，其中在理论上可行的是 ．（填编号）
（4）用固体Cu制备CuSO4溶液，可设计如图三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ，其中还原剂是 ．上述途径中你认为最佳途径是 ，选择的理由是 ．
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实验室用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)列式计算浓盐酸的物质的量浓度：____________________。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤__________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用__________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3)①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水__________(填偏大或偏小或无影响，下同)；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度__________；
③定容时俯视容量瓶刻度线__________。
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（8分）有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中，现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
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