下列说法不正确的是( )
A. 的盐酸中
B. 将溶液从常温加热至
,溶液的
变小但仍保持中性
C. 常温下,溶液呈碱性,说明
是弱电解质
D. 常温下,为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液
增大
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.溶液与少量
溶液反应:
B.电解水溶液:
C.乙酸乙酯与溶液共热:
D.溶液中滴加稀氨水:
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常温时,向H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.pH=1.22时混合溶液中c(Na+)>c()+2c(
)
B.0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(OH−)>c(H+)
C.H2C2O4的一级电离常数为1×10−4.19
D.I中X表示的是
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一定条件下,密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图:
下列说法正确的是
A.导电基体上的正极产物仅有NO和
B.若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
C.若导电基体上只有单原子铜,能全部转化为N2O
D.若Ir的表面处理1molN2O,理论上负极消耗89.6LH2
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已知呈粉红色,
呈蓝色,
为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:
,用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:
以下结论和解释正确的是
A.等物质的量的和
中σ键数之比为3:2
B.由实验①可推知△H<0
C.实验②是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性:
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若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下,一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是( )
A.pH=3时,c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值
C.HA-的水解平衡常数为10-12.7
D.任何时候,溶液中都存在:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
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在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇,反应为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时,CO2的平衡经随温度变化的曲线。
设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是
A.按投料比①时,CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l
B.图中a点对应的H2的转化率为30%
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D.的数值,a点比c点小
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25℃时,将 1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是
A.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
B.加入CH3COOH过程中, 增大
C.c点存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w
D.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
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25℃时,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L−1的NaOH溶液,得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若a点pH=4,且c(Cl−)=mc(HClO),则HClO的电离平衡常数为
B.若x=100,b点对应溶液中,c(OH−)>c(H+),可用pH试纸测定其pH
C.若y=200,c点对应溶液中,c(OH−)−c(H+)=2c(Cl−)+c(HClO)
D.b→c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大
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科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是
A. 该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动
B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连
D. 电池充电时,阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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