H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,其中或。下列说法不正确的是
A.直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系
B.图中纵坐标应该是a=1.27,b=4.27
C.对应1.27<pH<4.27
D.对应pH=7
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烟气中的NO经过O3预处理,再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。测得:v正=k正c(NO)·c(O3),v逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3,测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率
B.T1时,反应在t1min内的平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1
C.T1时,NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的k正>3k逆
D.T2时,向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)
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亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下,配制一组c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=0.100 mol·L-1的H3AsO3和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=11的溶液中:c(HAsO32-)+c(AsO33-)>c(H2AsO3-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)>c(HAsO32-)
C.c(Na+)=0.200 mol·L-1的溶液中:c(H+)+2c(H3AsO3)=c(OH-)+c(AsO33-)
D.pH=12.8的溶液中:c(H+)+c(Na+)>4c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(OH-)
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在温度T1和T2时,分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得有关数据如表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1
B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大
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室温下用分别滴定的盐酸和醋酸的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.时,两份溶液中:
C.时,两份溶液中:
D.时,醋酸溶液中:
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化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体,其结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.化合物X分子中含有两种官能团 B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面
C.化合物X分子中含有1个手性碳原子 D.化合物X最多能与反应
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邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B.pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C.滴定过程中可能会出现:c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
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某温度下,向溶液中滴加的溶液,滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该温度下,
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为a点
C.若改用溶液,b点应该水平左移
D.若改用溶液,b点移向右下方
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丙酮的碘代反应的速率方程为,其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示。
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列说法正确的是( )
A.速率方程中的、
B.该反应的速率常数
C.增大的浓度,反应的瞬时速率加快
D.在过量的存在时,反应掉87.5%的所需的时间是375min
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恒压下,将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生),用Ru/TiO2催化反应相同时间,测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0
B.图中450 ℃时,延长反应时间无法提高CO2的转化率
C.350 ℃时,c(H2)起始=0.4 mol·L-1,CO2平衡转化率为80%,则平衡常数K<2 500
D.当温度从400 ℃升高至500 ℃,反应处于平衡状态时,v(400℃)逆>v(500℃)逆
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