vmL密度为g/cm3的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为W%,物质的量浓度为cmol/L,那么下列关系式正确的是
A.c= B.c= C.W%= D.m=
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20℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示,下列说法正确的是
A.a点时2c(Cl-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)
B.b点表示酸碱恰好完全反应
C.c点时c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
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常温下,将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )
A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小
B.d点溶液中存在:c(HX)+c(X-)=0.1mol/L
C.c点溶液中存在:c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)
D.b点溶液中存在:c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L
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一种浓差电池如图所示,阴、阳离子交换膜交替放置,中间的间隔交替充以河水和海水,选择性透过Cl−和Na+,在两电极板形成电势差,进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是( )
A.a电极为电池的正极,电极反应为2H++2e−═H2↑
B.C为阴离子交换膜,A为阳离子交换膜
C.负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持
D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵,优点是电极产物有经济价值
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将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度,容器内的压强为原来的
,则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
A.15 B.28 C.30 D.36
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含有一定量NaOH溶液中,逐渐通入一定量 CO2,充分反应后,将溶液在一定条件下进行蒸干,得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确的是
A.晶体物质:a点是NaOH;b点是Na2CO3;c点是NaHCO3
B.a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体,含有相同的晶体物质
C.整个过程中的溶液,一定存在恒等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
D.若通入V2=1.344 L (标况) 气体,则m2=13.12 g
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将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1 mol CO2和0.18 mol H2,在乙中充入0.2 mol CO2和0.36 mol H2,发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化
B.体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)<2P总(状态Ⅲ)
C.将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K,可变成状态Ⅱ
D.T2 K时,向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol,反应将向正方向进行
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25℃时,用0.1mol·L-1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化,下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是
A.a点溶液中:c(H+)=0.1mol·L-1+c(OH-)-c(H2C2O4)+c(C2O42-)
B.b点溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.c点溶液中:c(K+)<c(C2O42-)-c(H2C2O4)+0.1mol·L-1
D.d点溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
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25 ℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示:
下列说法错误的是
A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.H2A 的Ka2=1×10-7
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二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是
A.a为电源的负极
B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液
C.电解池的总反应化学方程式为Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑
D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e-H2 ↑
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