污水处理厂处理含CN-废水的过程分两步进行:①向含CN-的废水中加入过量NaC1O将CN-转化为CNO-;②调节①所得溶液为酸性,使CNO-继续被NaC1O转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是( )
A.CN-的电子式为
B.过程①中,生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.过程②中,生成的两种无污染的气体为CO2和N2
D.氧化性:CNO->C1O-
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某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别,实验探究如下:
①将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,溶液呈碱性;
②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧,产生黄色火焰;
③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;
④另取少量溶液A加入硫粉,加热,硫溶解生成无色溶液B,且无其他明显现象;继续向溶液B中加入盐酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体;若将溶液B加入沉淀中,沉淀溶解。
下列叙述错误的是( )
A.由实验可推测该白色固体为或
B.实验③发生的离子方程式可能为
C.实验④中生成无色溶液B的化学方程式为:
D.由实验④可知可以和
形成配合物
而溶解
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25℃时,分别稀释的
溶液和氨水,溶液pH的变化如下图所示。
已知:。下列说法正确的是( )
A.若35℃时分别稀释上述两种溶液,则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B.保持25℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,
C.由水电离产生的:A点>B点
D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,
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高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备
的流程如下:
下列说法错误的是( )
A.步骤i中反应的离子方程式为
B.步骤ⅱ说明碱性条件下,氧化性:
C.步骤ⅲ的反应为复分解反应,说明溶解度:
D.作为性能优良的水处理剂,主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)
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常温下,Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,设H2SO3溶液中c(总)=c()+c(
)+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2SO3溶液中(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是
A.溶液中始终存在:c()+c(H+ )=c(
)+c(
)+c(OH−)
B.在NH4HSO3溶液中:c()>c(
)>c(NH3·H2O)>c(H2SO3)
C.pH=7的溶液:c()=2c(
)+c(
)
D.c()=2c(总)的溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+ )+c(
)+2c(H2SO3)
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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液,溶液变蓝 | 氧化性:Fe2+>I2 |
B | 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 | Cl2的氧化性比I2的强 |
C | 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液,出现黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) |
D | 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应,将得到的气体直接通入AgNO3溶液中,产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生取代反应 |
A.A B.B C.C D.D
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绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是
A.A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
B.A在空气中易氧化,遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用
D.1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
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初始温度为t ℃,向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物,发生如下反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol-1,测得反应的相关数据如下:
容器 | 容器类型 | 初始体积 | 初始压强/Pa | 反应物投入量/mol | 平衡时Cl2的物质的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
I | 恒温恒容 | 1L | | 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
II | 绝热恒容 | 1L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
III | 恒温恒压 | 2L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是( )
A.反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116 kJ·mol-1
B.a>1, b>2
C.p2=1.6×105Pa,p3=4×105Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O,则反应向逆反应方向进行
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已知:邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B.加入NaOH溶液至pH=8时:c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液时:c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)
D.在滴定过程中,水的电离程度一直减小
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下列判断正确的是( )
A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液过程中,产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B.图2可表示常温下0.1 mol·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线
C.高温下能自发进行的反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的能量变化如图3所示,则该反应的ΔS>0
D.图4可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时,v逆随时间的变化曲线
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