草酸H2C2O4为二元弱酸,Kal(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室温下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体直至过量(忽略溶液体积变化和HCl的挥发)。该过程中得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液:c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=7的溶液:c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)
C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液:c(Cl-)>c(C2O)+2c(H2C2O4)
D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液:c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)
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下列说法中不正确的是( )
A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH<0
B.在外加电流的阴极保护法中,海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连
C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下),转移的电子数目为0.4×6.02×l023
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我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池,其工作原理示意图如图。已知电池反应:Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列说法正确的是( )
A.电池放电过程中,NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势
B.电池放电时,正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2
C.电池充电时,外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极
D.电池充电时,Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极
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一种制氢技术原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离
B.因为容器Ⅰ中还有剩余的煤,可以判断煤和H2O的反应为可逆反应
C.剩余的煤进入容器Ⅱ,可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3
D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣
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潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素,腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法正确的是( )
A.腐蚀过程中,青铜基体是正极
B.若有64 g Cu腐蚀,理论上消耗氧气的体积为11.2 L(标准状况)
C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率,是因为改变了反应的焓变
D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈,其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓
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下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.纤维素可以水解生成葡萄糖,因此纤维素属于基本营养物质
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别
D.乙醇可以直接氧化成乙酸
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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以下实验或操作不能达到目的的是( )
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
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25℃时,向1L0.01 mol•L-1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中 c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变),下列说法错误的是
A.曲线c表示lgc(HB-)与pH的关系
B.随pH增加,c(H2B)•c(OH-)增大
C.0.01 mol•L-1Na2B溶液,Kh1(B2-)的数量级为10-9
D.M点溶液中n(Na+)+n(H+)―n(B2-)=0.01mol
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