PT(KHC2O4·H2C2O4·2H2O,名称:四草酸钾)是一种分析试剂。室温时,H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是( )
A.0.1mol·L-1PT溶液中:c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19:c(C2O)=c(HC2O)
C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)
D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大
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Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4,含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如图:
己知:Co与Fe为活泼金属,氧化性由强到弱的顺序为:Co3+>Fe3+>Co2+。
几种氢氧化物的溶度积如下表:
氢氧化物 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Co(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
溶度积(Ksp) | 2.0×10-15 | 8.0×10-16 | 2.0×10-44 | 1.3×10-33 | 4.0×10-39 |
下列有关说法错误的是
A.溶解池中生成H2的离子反应方程式为:Co+2H+=Co2++H2↑
B.加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂1可选用双氧水或碘水
C.残渣1的主要成分为Fe(OH)3
D.操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤
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下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A | 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量SO2,并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中,品红试液无变化,澄清石灰水产生白色沉淀。 | 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强 |
B | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1HClO溶液和0.1mol·L-1HF溶液的pH,前者pH大于后者。 | HClO的酸性小于HF |
C | 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去。 | 证明溶液中含有Fe2+ |
D | 向2支盛有3mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象。 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A B.B C.C D.D
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科学家研究发现纳米TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )
A.纳米TiO2作催化剂,NOx消除效率更高
B.NOx消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C.1mol羟基(-OH)比1molO2少8NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
D.纳米TiO2属于胶体,能产生丁达尔现象
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下列有机物的命名错误的是( )
A. 1,2,4﹣三甲苯 B.3﹣甲基戊烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D.1,3﹣二溴丙烷
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常温下,某浓度的H2A溶液中滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.pH=3时溶液中c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)
B.常温下,H2A的Ka1=10-0.80,Ka2=10-5.30
C.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)
D.从a点到c点,先增大后减小
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《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示(SO·、·OH表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是( )
A.过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3:1
B.若56gFe参加反应,共有1.5NA个S2O82−被还原
C.碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-·+OH-=SO42-+·OH
D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷
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用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生的反应Ⅰ:+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ:+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.反应Ⅰ中每生成1mol,转移电子的物质的量为10mol
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3:2
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南京大学研究发现TiO2-x晶体中存在的晶体缺陷有利于提高导电性和提供镁离子储位,可用作新型镁电池负极材料,该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时,a为电池负极
B.充电时,Mg2+向b电极移动
C.放电时,a极的电极式为nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5
D.充电时,b极的电极式为MgnTiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x
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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B.时段Ⅰ,若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
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