Na2S溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)__________;升高温度碱性将______(选填“增强”或“减弱”)。
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现有下列物质:①CH3Cl;②CCl4;③C6H5-NO2;④C6H5-Br;⑤CH3OH;⑥HCHO;⑦CH3COOH;⑧HCOOCH3
完成下列填空:
(1)请用各物质的序号填写空白:
①在常温、常压下是气体的是____________;
②能溶于水的是____________;
③能与钠反应放出H2的____________;
④能与新制Cu(OH)2反应的是____________;
⑤能发生银镜反应的是____________。
(2)互为同分异构体的是____________;(填编号)。
(3)35%~40%的⑥水溶液叫做____________。
(4)工业酒精的有毒成分为____________(填编号)。
(5)写出化学方程式⑤→⑥_________。
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将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4),配平该反应方程式,并标出电子转移的方向和数目__________。
____H2SeO3 +____KMnO4 →____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____
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分在2L密闭容器,800℃时发生如下反应:
2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式______________。
已知:K(400℃)>K(350℃),则该反应是___________热反应。
(2)右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是____________(选填“A”或“B”),800℃时,0~3min内该反应的平均速率v (CO2)=__________。
(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a.v(CO)=v(CO2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(CO)=v正(CO2) d.容器内气体的密度保持不变
(4)能使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是____________。
A.增加CuO的量
B.适当升高温度
C.及时移去CO2
D.增大CO的浓度
E.选择高效催化剂
F.增大压强
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某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。
(1)该反应的氧化剂是____________。
(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是___________→___________。
(3)写出并配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_____________。
(4)SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
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NH3•H2O的电离方程NH3•H2O⇌NH+4+OH﹣,试判断NH3溶于水后,形成的NH3•H2O的合理结构 (填字母代号)
(a) (b)
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三氧化砷,俗称砒霜,分子式As2O3,是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜。
(1)完成并配平下列化学方程式:___As2O3+___Zn+___H2SO4→___AsH3+___ZnSO4+___
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是___。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)若生成0.2molAsH3,则转移电子的物质的量为___mol。
(4)砷化氢AsH3是一种很强的还原性,在室温下它能在空气中自然,其氧化产物是砒霜,写出该反应的化学方程式___。
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已知某有机物的结构简式为:
(1)该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。
(2)该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为______________。
(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件):
___________________________________________________
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(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环,画出该结构_____。(以 O…H—O 表示氢键)
(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔,画出 Mg2C3的电子式_____。
(3)工业上,异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得,写出该反应方程式_____。
(4)将乙酸乙酯与H218O混合后,加入硫酸作催化剂,乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应,写出产物中不含18O的物质的结构简式_____。
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N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。
(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。
在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和,其离子方程式为__________________
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