(1)84消毒液的有效成分是_____。
(2)O2F2为共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构,写出O2F2的电子式_____。
(3)NaOH的碱性比Mg(OH)2强,主要原因是_____。
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原子核外第N层最多可容纳________个电子,当N层为最外层时最多可容纳________个电子,当N层为次外层时最多可容纳_________个电子。
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有下列3种有机化合物A:CH2=CH2、 B: 、 C:CH3COOH
(1)写出化合物A、C中官能团的名称______、_____;
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____(写名称);反应的化学方程式为:________________;具有特殊气味、常做有机溶剂的是____(写结构简式)。
(3)3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______(写名称);反应的化学方程式为:____________;反应类型为:___ 。
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有下列八种晶体:A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E、晶体氩 F、氯化铵 G.铝 H.金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是________,直接由原子构成的晶体是_________,直接由原子构成的分子晶体是_____________。
(2)由极性分子构成的晶体是__________,含有共价键的离子晶体是__________,属于分子晶体的单质是_________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是____________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________,需克服共价键的是_____________。
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在原子序数1—18的元素中选取合适的元素用化学式填写下列空白:
(1)单质为气态,具有强氧化性,其氢化物的水溶液为强酸的元素是_________
(2)原子最易失去电子,单质与水剧烈反应,生成强碱性溶液的元素是_________
(3)某元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应物成盐。该元素是___________,上述反应在溶液中发生时,离子方程式为__________
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填表:
实验操作 | 实验现象 | 离子反应方程式 |
一小块钠投入滴有酚酞的水中 | __________ | __________ |
碳酸钠与醋酸溶液混合 | __________ | __________ |
盐酸加入KHCO3溶液中 | __________ | __________ |
澄清石灰水加入NaHCO3溶液中 | __________ | __________ |
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书写化学方程式
(1)过氧化钠和二氧化碳反应:________
(2)向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液:
a____________b______________
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溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3−占95%,利用下图所示装置从海水中提取,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取的原理:____________________
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是____________________________________。
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化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为______。
(2)缺铁性贫血患者补充的铁,通常为硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是______.若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式______.检验棕黄色溶液是否有Fe2+,可选用的试剂为______(填字母)。
A.稀硝酸B.浓硫酸C.KSCN溶液D.酸性高锰酸钾溶液
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是______(填字母)。
A.铜和浓硫酸反应 B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应 D.铜与Fe2(SO4)3溶液反应
(4)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液,下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。
A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
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已知化学反应的能量变化如图所示:
(1)、b分别代表的意思是______、______。
(2)该反应______
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