近期,李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒,同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为:
已知: 。
回答下列问题:
(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________,D的结构简式为______________。
(2)反应②的化学方程式为_______________;反应③的作用是_______________;反应⑤的类型为________________。
(3)A的同分异构体中,能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。
(4)以下为中间体D的另一条合成路线:
其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。
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铬、钼、钨都是ⅥB族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是________。
铬离子能形成多种配合物,例如。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中,的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm,晶胞的高为bcm,代表阿伏加德罗常数的值,该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。
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钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
(1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为______。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知:______________法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。
(2)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式:_________________________________________。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。
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实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是_____。
(2)已知:Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式:_____。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为_____(填化学式);试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_____。
(3)上述流程中的“滤液”可以用作化肥,该滤液的主要成分为_____(填化学式)。
(4)合成氨原料气脱硫原理如图,碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_____。
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(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率,锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式:_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-,写出反应过程的离子方程式:___。
(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧,Cr2O3被氧化为Na2CrO4,还有CO2逸出,写出该反应的化学方程式:_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其物质转化如图1所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图2所示,则阳极的电极反应式为_________。
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化合物甲(,),性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解,生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答:
(1)甲加热至完全分解的化学方程式是________。
(2)乙与水反应的离子方程式是_________。
(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________。(填字母)
A.甲不能与可燃物、碱类一起储运
B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应
C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.粗碘中常混有乙,可直接用升华法分离提纯碘
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(1)比较Br-与Fe2+还原性相对强弱:Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”);用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。
(2)KSCN溶液是高中阶段常用试剂,其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢),硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢)的结构式___。
(3)元素N与Cl的非金属性均较强,但常温下氮气远比氯气稳定,主要原因是___。
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合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。
(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ);在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z=___(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=___mL•g-1•min。反应的焓变△H1__0(填“>”“<”或“=”)。
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,η(T1)____η(T2)(填“>”“<”或“=”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的___点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。
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研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式:_________________。
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为___________________。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:
① 质子的流动方向为_____________(“从A到B”或“从B到A”)。
② 负极的电极反应式为________。
(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下:
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是__________________。
② 若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是______________。
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原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种X的化合物,Y原子核外电子有6种不同的运动状态,Y与Z可形成正四面体形分子,W的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物,沸点由高到低的顺序是______(填化学式),呈现如此递变规律的原因是________________________________。
(3)Y元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为___,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为________________(保留两位有效数字)。()
(4)W元素形成的单质,其晶体的堆积模型为___________,W的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是____________。请写出上述过程的离子方程式___________________________ ,___________________________________。
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