某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题:
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________,其中冷凝管所起的作用为导气和________,Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作:______________________________________。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体,这个装置制得的溴苯呈红棕色,原因是里面混有______________,将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用__________洗涤,振荡,分液;③蒸馏。
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氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________,a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是_________,c中化学反应的离子方程式是________________,采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________,可选用试剂________(填标号)。
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,________,__________,干燥,得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。
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下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____,该反应的类型为____反应。
(2)试管C中苯的作用是_______;反应开始后,观察D试管,看到的现象为___;能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为___。(只需写出一种)。
(3)B、C、D、E、F中,哪些装置能起到防倒吸的作用,请填序号______。
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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的 NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL 置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是______
(2)若改用60mL 0.25mol/L H2SO4和50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量____(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热___(填“相等”、“不相等”)
(3)将50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液(密度都近似为1g/cm3)进行以上实验,经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4℃。已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),则中和热△H=____kJ/mol(取小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母).
a 实验装置保温、隔热效果差
b 量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c 分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液,用小火均匀加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙用力振荡,然后静置分层。
④分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥。
请回答:
(1)装置中球形干燥管,除起到导气冷凝作用外,另一重要作用________
(2)步骤②安装好实验装置,加入药品前还应检查________
(3)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________(填字母)。
a 中和乙酸并吸收乙醇 b 中和乙酸和乙醇
c 减少乙酸乙酯的溶解 d 加速酯的生成,提高其产率
(5)步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_______;从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是________。
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甲同学用图1所示实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率
(1)甲同学测得产生H2体积与反应时间的关系如图3所示,该条件下气体摩尔体积为25 L·mol-1 ,溶液体积为40 mL,在20 s内用Zn2+浓度表示的平均反应速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。
(2)实际测定中发现在t1到t2时段,H2的体积变化如图3所示,试分析变化的原因:________
(3)乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对H2的体积测定存在一定的影响 ,将实验装置进行如图2所示改进,结果发现产生氢气的速率发生明显变化,分析可能的原因________
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现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____。
(2)如果不能,说明其原因______。
(3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式。____。
_____是正极,正极反应式:_____;
_____是负极,负极反应式:_____。
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为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂,卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案:
(1)试剂1的主要成分的化学式是________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________ (用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁;
假设2:_________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证,请写出一种实验方案:________。
(4)应用拓展
实验室在保存硫酸亚铁溶液时,常向其中加入少量的铁粉,原因是______ (用离子方程式表示)。
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下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g·cm-3
物质的量浓度:11.9mol·L-1
(1)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的物质的量浓度
C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒,还缺少的仪器是_______。
(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液,则该同学需取____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液,发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小,则可能的原因是_______(填字母)。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.定容时,俯视容量瓶刻度线
D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
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下图为制取无水氯化铁粉末的装置,已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):①接____,___接___;___接___。
(2)装置A烧瓶中发生的反应,氧化剂是____(填物质名称),装置B中反应的化学方程式是_____。
(3)装置E的作用是_____。
(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B")的酒精灯。
(5)这套实验装置是否完整? ____ (填“是”或“否”),若不完整,还须补充_____装置(若第一问填“ 是”,则此问不需要作答)。
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