通过计算回答下列问题:
(1)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液,实验结束后,称得浓硫酸质量增加9g,浓碱溶液质量增加17.6g。该烃的化学式为_____,并写出其所有可能的结构简式:____。
(2)某链状烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为_________。
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现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________
(2)计算稀硝酸的物质的量浓度_____________
(3)计算产生的气体在标况下的体积_____________
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38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl-离子,ACl2的摩尔质量是_____________,A的相对原子质量是_____________。
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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________(填编号)。
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某公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳,如图是一个电化学过程的示意图。请填空:
(1)放电时:正极参加反应气体22.4L(标准状况下),则转移电子的物质的量为___。
(2)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质量增加216 g,则乙池中c(H+)=______(反应后溶液体积为2000mL)。
(3)若在常温常压下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
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将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl 1.2 mol,生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L,求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol
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将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求:
(1)5 min后A的浓度__________________。
(2)B的平均反应速率为___________________。
(3)x的值为___________。
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借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g,高氯酸镁质量增加0.90g,碱石棉质量增加2.20g。
(1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。
(2)若红外光谱测得X中含有“C=O”和“C-O-C”的结构,质谱法测得X的相对分子质量是60,则X的名称为_______。
(3)若实验测得相同状况下,X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下,气体的密度比等于摩尔质量之比),X能发生银镜反应,1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为_____。
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设NA为阿伏伽德罗的值, 已知HCl气体的质量为3.65g
(1)HCl的物质的量为_______________
(2)HCl的分子个数为_______________
(3)原子总数为 _______________
(4)在标准状况的体积为________________
(5)所含电子数为 _________________
(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液,该溶液中H+的物质的量浓度为_________
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某元素的氯化物溶于水制成溶液后,加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子,求X元素的质子数___和质量数___,并写出X元素在元素周期表中的位置(简要写出计算过程)___。
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