为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数,小强同学往盛有100g该过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰,完全反应后,烧杯中剩余物质的质量为101.8g。
求:(1)生成的氧气的质量_______;
(2)该过氧化氢溶液溶质的质量分数________。
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在120℃、1.01x105Pa时,将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后,恢复至原温度、压强,测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。
(1)若a-b=7, 则bL气体中一定含有____。
(2)若a-b=5,则混合前O2体积是______,点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。
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取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出。试计算:
(1)写出Na2SO4的电离方程式;
(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(3)产生的气体在标准状况下的体积
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将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。
(3)10 s末,生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中碳酸钠的含量,取23g样品置于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴滴入稀盐酸,当滴入200g稀盐酸时,两者恰好完全反应。生成的气体全部逸出,共收集到8.8g二氧化碳。求:
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。_______
(2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。_______
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现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物:
(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______________。
(2)常温常压下,同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是__________________。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳的量最多的是_____________,生成水的量最多的是_______________。
(4)在120℃、1.01×105Pa下,以上三种物质中的两种和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是_________________。
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铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g。
求:(1)原固体混合物中铜的质量是__________g ;
(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。
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实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35 g石灰石样品(假设杂质受热不分解,且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止,又生成2.2 g二氧化碳,加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图:
(1)石灰石样品的质量分数是_______(结果保留一位小数,下同);
(2)a点溶液的pH_____7(填“<”“>”或“=”);
(3)求所加盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
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A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,按要求回答下列问题:
(1)温度为____℃时,A、C溶解度相同。
(2)t2℃时,把30g B物质加到50g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。
(3)t3℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是_____。(用“>”“<”或“=”连接)。
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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑.
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是________,还原产物是________.
(2)若反应中有0.5mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是_______?参加反应的高锰酸钾质量为_______?
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