在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间/s 浓度/(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
请填空:
(1)该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。
(2)在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。
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混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将4.48L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重2.8克,通过计算回答:
(1)据题意知混合气体的平均相对分子质量为___,则烷烃分子式为___;
(2)据题意知4.48L混合气体的质量为___克,烷烃的物质的量为___,烯烃的相对分子质量为___;
(3)混合气体中的烯烃分子式为___。
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已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题:
(1)当反应①转移3 mol电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)________L。
(2)反应②中________作氧化剂,________是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2 L SO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是________。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)__________。
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
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学习化学后,小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室,与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如表:
反应前 | 反应后 | |
烧杯和稀盐酸总质量 | 鸡蛋壳的质量 | 烧杯和剩余物总质量 |
150g | 6.25g | 154.05g |
(1)反应生成CO2的质量为____g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___。(写出计算过程)
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NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一,下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表:
0 | 1min | 2min | 3min | 4min | |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.800 | c1 | 0.300 | 0.200 | 0.200 |
c(O2)/mol·L-1 | 1.600 | 1.100 | 0.975 | 0.850 | c2 |
(l)c1=_____mol•L-1;c2=_____mol•L-1。
(2)0~2min内,v(NH3)=_____mol•L-1•min-1。
(3)工业上需要加快氨气的反应速率,下列措施可行的是_____(填标号)。
A.使用合适的催化剂
B.减小O2的浓度
C.适当升高温度
(4)反应达到平衡时,O2的转化率为_____。
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某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成,先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应,将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物,再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计),试样X是铁和铝的混合物,然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。
① | ② | ③ | |
V(盐酸)/mL | 100 | 100 | 100 |
m(X)/g | 2.22 | 4.44 | 6.66 |
V(H2)/L(标准状况) | 1.344 | 2.24 | 2.24 |
试回答下列问题:
(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应,铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途:_____。
(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。
(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。
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已知 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,当氧化产物比还原产物多2.8克时,
(1)根据上述方程式其中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ______________________;
(2)计算参加反应的 NH3 在标况下的体积约为______________________。
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O2和O3是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3原子个数比为_______________。等温等压下,等体积的O2和O3所的质量比为___________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含NA的式子表示)。
(3)已知CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍,则该混和气体的平均相对分子质量为_____。
(4)实验室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为____mL。
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肼是一种强还原剂,用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L(标准状况)NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原(在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性),加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL,充分反应后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(被还原为Cr3+),消耗该溶液20.00 mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。
②实验中加热煮沸的目的是___________。
③计算样品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),写出计算过程。___________
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(1)有两种气态烃组成的混和气体,其密度为同状况下氢气密度的13倍,取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中,溴水增重2.8g,则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量:80)
A.CH4与C3H6 B.C2H4与C3H6 C.C2H4与CH4 D.CH4与C4H8
(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成物B、C 各1.4 mol。
①烃A的分子式为_______
②若烃A能使溴水褪色,在催化剂的作用下可与氢气加成,其产物分子中含有3个乙基,则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。
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