将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
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(1)49g H2SO4约含有_______个S,将该物质配成500mL的溶液,H+的物质的量浓度为________。
(2)9.03×1023个CO2的物质的量是______ ,在标准状况下的体积为________, 质量是_______ 。
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为了测定某银、锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数,某同学称取20g银锌合金粉末进行实验,现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中,充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
滴入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成气体的总质量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
请完成下列问题:
(1)表中m的值为_____;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少___?(写出具体计算过程)
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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题:
(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1;
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。
(3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题:
化学键 | H—N | H—O | N≡N | O=O |
断键所需能/kJ/mol | 386 | 463 | 942 | 498 |
请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式:_________。
(4)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料,将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
①C(s) + O2(g)=CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol
②CO(g) + O2(g)=CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol
③H2(g) + O2(g)=H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol
根据以上信息,则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。
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室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为________,所含原子总数为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34g,该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍,该混合气体含电子总数为________。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在________刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
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标准状况下,11.2L的甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。
(1)有几升氧气(标准状况)参加反应_____?
(2)生成水的质量是多少_____?
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某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示:
计算:
(1)反应生成的二氧化碳的质量为___g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)
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把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
(2)2min末时Y的浓度为_____________________________。
(3)化学反应方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。
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将木炭和氧化铜的粉末均匀混合,放入试管中高温加热至质量不再减少,冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中,加入足量的稀硫酸搅拌,得到蓝色溶液和红色不溶物,将不溶物进行过滤、干燥,称量其质量。固体物质与所加入稀硫酸之间的质量关系曲线如图所示,则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克?___
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32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况)。
(1)计算产生NO和NO2的体积(标准状况)分别为多少L?(请写出计算过程)___________
(2)将盛有此混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为___________L。
(3)向100mL0.8mol•L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出标准状况下的气体224mL,且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol•L-1的NaOH___________mL
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