下列事实与所对应的离子方程式正确的是
A. 室温下,测定醋酸钠溶液的pH > 7:CH3COONa === CH3COO-+Na+
B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O
D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
高三化学单选题简单题
下列事实与所对应的离子方程式正确的是
A. 室温下,测定醋酸钠溶液的pH > 7:CH3COONa === CH3COO-+Na+
B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O
D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
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下列事实与所对应的离子方程式正确的是
A.室温下,测定醋酸钠溶液的pH > 7:CH3COONa === CH3COO-+Na+
B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O
D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
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在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点,此时c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 25℃时,加入CH3COONa可能引起由c向d的变化,升温可能引起a向c的变化
C. T℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
D. b点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-
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下列实验对应的现象及结论均正确,且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液 | HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱 |
B | 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液,再往试管中滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液 | 先出现白色沉淀,后沉淀变为黑色 | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
C | 石灰石与浓盐酸混合共热,将所得气体通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚强 |
D | 向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液,将充分反应后的溶液分成三份,第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀;滴入KSCN溶液后溶液变红色;滴入淀粉溶液后溶液变蓝色 | KI溶液和FeCl3溶液发生反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
A.A B.B C.C D.D
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室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
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下列解释实验事实的方程式中,不准确的是
A.在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞,溶液变红:CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
B.在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液,悬浊液变红褐:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+
C.在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红:NaHSO3 Na+ + H+ + SO32-
D.在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水,溶液褪色:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子,且离子浓度大小顺序
为c(CH3COO—)>c(Na+) >c(H+) >c(OH—),其可能的情形是( )
A.该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液
B.该溶液是CH3COONa溶液
C.该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液
D.向该溶液中加入适量NaOH,可使溶液中离子浓度大小改变为:
c(CH3COO—)>c(Na+) >c(OH—) >c(H+)
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下列有关电解质溶液的叙述,不正确的是
A.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH升高
B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)减小
D.常温下,pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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下列说法不正确的是
A. NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质
B. 醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D. 常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱
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