氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,它表示
A. 氢气和氧气反应放出571.6 kJ·mol-1的热量
B. 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量
C. 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水,放出571.6 kJ·mol-1的热量
D. 2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子,放出571.6 kJ的热量
高三化学单选题简单题
氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,它表示
A. 氢气和氧气反应放出571.6 kJ·mol-1的热量
B. 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量
C. 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水,放出571.6 kJ·mol-1的热量
D. 2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子,放出571.6 kJ的热量
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下列表述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(g) △H =﹣571.6 kJ/mol
B.焓减小的反应通常是自发的,因此不需要任何条件即可发生
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ·mol—1,则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol—
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol—1
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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下列化学用语表示正确的是
A.表示氢气燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)△H= -571.6kJ/mol
B.肥皂(主要成分为RCOONa)的水溶液显碱性:RCOO-+H2ORCOOH+OH-
C.实验室制氯气的离子方程式:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.乙酸与乙醇反应的化学方程式:CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O
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已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )
A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气,需吸收571.6kJ热量
B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量
C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量
D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ
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下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-285.8 kJ· mol-1
C.吸热反应都需加热才能完成
D.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示物质的分子数或原子数
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g) + O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
“嫦娥一号” 发射火箭燃料 | 液氢(H2) | ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1 |
北京奥运会“祥云” 火炬燃料 | 丙烷(C3H8) | ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 |
A.571.6 kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1 B.241.3 kJ·mol-1,2013.8 kJ·mol-1
C.285.8 kJ·mol-1,2013.8 kJ·mol-1 D.285.8 kJ·mol-1,2221.5 kJ·mol-1
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