常温下,二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱,其电离常数Kb=1.6×10-4。10 mL c mol·L-1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L-1盐酸,混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的
A. 二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L-1
B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7
C. Y点存在:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)
D. 常温下,(CH3)2NH2Cl水解常数Kh≈5.0×10-11
高三化学单选题困难题
常温下,二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱,其电离常数Kb=1.6×10-4。10 mL c mol·L-1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L-1盐酸,混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的
A. 二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L-1
B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7
C. Y点存在:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)
D. 常温下,(CH3)2NH2Cl水解常数Kh≈5.0×10-11
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4,lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡
B.G点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)
C.常温下,E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14
D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中=2.5×10-5
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱,常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液,分别滴加浓度为0.1mol·L-1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B. 在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e
C. b点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常温下,CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11
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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱,常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液,分别滴加浓度为0.1mol·L-1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e
C.b点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)
D.常温下,CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11
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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱,常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液,分别滴加浓度为0.1mol·L-1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e
C.b点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)
D.常温下,CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11
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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱,常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液,分别滴加浓度为0.1mol·L-1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B.常温下,CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11
C.b点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)
D.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×10—9),其电离方程式为:NH2OH+H2O NH3OH++OH-。在25℃时,用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知:lg3=0.5)
下列说法中错误的是
A.a点对应溶液的pH=9.5
B.c点溶液中存在离子反应: NH3OH++H2O NH2OH+H3O+
C.d点溶液中:—lgc水(H+)=13
D.b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl—)
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