某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2,若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知:相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是
A. 该溶液中:c(OH−)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B. 该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH减小,Kw不变
D. 该溶液pH约为13的原因:CO32-+H2O===HCO3-+OH−
高三化学单选题中等难度题
某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO2,若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 (已知:相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是
A. 该溶液中:c (OH-) >c (Na+) >c (CO32-)>c(HCO3-)>c (H+)
B. 该溶液中:c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,Kw不变
D. 该溶液pH 约为13 的原因:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
高三化学单选题困难题查看答案及解析
某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2,若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知:相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是
A. 该溶液中:c(OH−)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B. 该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH减小,Kw不变
D. 该溶液pH约为13的原因:CO32-+H2O===HCO3-+OH−
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为________。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)________。
③上述流程中,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是甲________,乙________。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式________;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是( )
A.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
B.溶液中溶剂减少了
C.溶质质量增加了
D.反应过程放热
高三化学单选题简单题查看答案及解析
硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。
(1)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的化学方程式为____________________________。
(2) 常温时,反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常数为K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃),其结果如表1所示:
表1 预处理前后三种离子浓度变化情况
项目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
处理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
处理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时,13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:
表2 13次依次加入试剂情况
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
浓H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
实验结果如图1所示:
前6次苯酚脱除率可达到80%左右,该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环),这与溶液中ClO和Cl-反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。
③由表2和图1中数据得出,第7~13次操作中SCN-在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀),对沉淀进行XPS分析,部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN-可被某些氧化剂(如Cu2+等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x,支持该推测的证据有:________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。
(1)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的化学方程式为____________________________。
(2) 常温时,反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常数为K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃),其结果如表1所示:
表1 预处理前后三种离子浓度变化情况
项目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
处理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
处理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时,13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:
表2 13次依次加入试剂情况
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
浓H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
实验结果如图1所示:
前6次苯酚脱除率可达到80%左右,该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环),这与溶液中ClO和Cl-反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。
③由表2和图1中数据得出,第7~13次操作中SCN-在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀),对沉淀进行XPS分析,部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN-可被某些氧化剂(如Cu2+等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x,支持该推测的证据有:________。
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资源化利用CO2,不仅可以减少温室气体的排放,还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集:
①写出CO2的电子式__________。
②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效,可利用NaOH溶液使其再生,写出该反应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。
(2)生产尿素:
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行:
第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol
第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol
①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素,在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示:
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定,总反应进行到________min时到达平衡。
(3)合成乙酸:
①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸,其反应路径如图所示:
原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式___。
②根据图示,写出总反应的化学方程式_____________。
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资源化利用CO2,不仅可以减少温室气体的排放,还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集:
①写出CO2的电子式__________。
②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效,可利用NaOH溶液使其再生,写出该反应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。
(2)生产尿素:
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行:
第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol
第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol
①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素,在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示:
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定,总反应进行到________min时到达平衡。
(3)合成乙酸:
①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸,其反应路径如图所示:
原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式___。
②根据图示,写出总反应的化学方程式_____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人( )
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通人CO2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列除杂方法不合理的是
A.通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl B.通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
C.通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D.通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2
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