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某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 (已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是
A. 该溶液中：c (OH-) >c (Na+) >c (CO32-)>c(HCO3-)>c (H+)
B. 该溶液中：c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D. 该溶液pH 约为13 的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
高三化学单选题困难题查看答案及解析
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某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是
A. 该溶液中：c(OH−)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B. 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变
D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O===HCO3-+OH−
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)，检验溶液中SO42－沉淀完全的操作为________。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)________。
③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲________，乙________。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式________；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ）
A.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
B.溶液中溶剂减少了
C.溶质质量增加了
D.反应过程放热
高三化学单选题简单题查看答案及解析
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硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO
、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。（1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。
（2） 常温时，反应C6H5O－＋H2O
C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：
表1 预处理前后三种离子浓度变化情况
项目
S2O
(g·L－1)SCN－(g·L－1)
苯酚(g·L－1)
pH
处理前
34.28
70.11
1.3
8.55
处理后
0.91
69.76
1.35
2.4
由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：
表2 13次依次加入试剂情况
次数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
NaClO3/g
16.3
0
0
0
0
0
7.6
0
5.7
0
10.9
0
7.1
浓H2SO4/mL
0
2
2
2
4
4
0
4
0
4
0
4
0
实验结果如图1所示：
前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO
和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO
(不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。高三化学综合题困难题查看答案及解析
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硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO
、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。（1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。
（2） 常温时，反应C6H5O－＋H2O
C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：
表1 预处理前后三种离子浓度变化情况
项目
S2O
(g·L－1)SCN－(g·L－1)
苯酚(g·L－1)
pH
处理前
34.28
70.11
1.3
8.55
处理后
0.91
69.76
1.35
2.4
由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：
表2 13次依次加入试剂情况
次数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
NaClO3/g
16.3
0
0
0
0
0
7.6
0
5.7
0
10.9
0
7.1
浓H2SO4/mL
0
2
2
2
4
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0
4
0
4
0
4
0
实验结果如图1所示：
前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO
和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO
(不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。高三化学综合题困难题查看答案及解析
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资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集：
①写出CO2的电子式__________。
②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。
(2)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol第二步：H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。
(3)合成乙酸：
①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。
②根据图示，写出总反应的化学方程式_____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集：
①写出CO2的电子式__________。
②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。
(2)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol第二步：H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。
(3)合成乙酸：
①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。
②根据图示，写出总反应的化学方程式_____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（ ）
A．饱和石灰水 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．通人CO2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下列除杂方法不合理的是
A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。
C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。
(g·L－1)
和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。
H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol