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向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ）
A.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
B.溶液中溶剂减少了
C.溶质质量增加了
D.反应过程放热
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（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是；
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因________。
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下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（ ）
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+，不含K+
D
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变蓝
海带中含有碘元素
A.A B.B C.C D.D
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下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
A. A B. B C. C D. D
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
溶解度：Na2CO3>NaHCO3
向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体
B
CaSO3是难溶物
向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
强酸可与碱及弱酸盐反应
用硫酸清洗锅炉中的水垢
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体
B
CaSO3是难溶物
向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
强酸可与碱及弱酸盐反应
用硫酸清洗锅炉中的水垢
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已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体，下列有关说法中错误的是
A．①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+
B
．②中的离子反应方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓C．上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl
D．向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba（OH）2溶液，也会析出晶体
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下列化学现象及解释错误的是
选项
现象
解释
A
Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾
生成HCl极易溶于水
B
饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体
生成NaHCO3溶解度小析出
C
常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化
Al和浓硝酸不反应
D
SO2通入溴水，溴水褪色
SO2具有还原性。
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下列化学现象及解释错误的是
选项
现象
解释
A
Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾
生成HCl极易溶于水
B
饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体
生成NaHCO3溶解度小析出
C
常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化
Al和浓硝酸不反应
D
SO2通入溴水，溴水褪色
SO2具有还原性。
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下列对实验现象的预测不正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
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．②中的离子反应方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓