我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为____。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为____。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）____。配体CO中σ键与π键数之比是____。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有____（填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝____cm。（只需列出计算式）
高三化学填空题简单题
【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。
（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中σ键与π键数之比是 。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。
A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）
高三化学填空题简单题查看答案及解析
我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为____。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为____。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）____。配体CO中σ键与π键数之比是____。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有____（填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝____cm。（只需列出计算式）
高三化学填空题简单题查看答案及解析
我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外未成对电子数为____。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为____。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR构型为____。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_________。配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O,原因是_________。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F. 范德华力
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝____nm。（只需列出计算式）
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为__________。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子属__________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR构型为__________。
(3)六羰基钨[W(CO)6]的熔点为172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是 ____________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是 ____________(填字母)。
A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.环己烷
(5) Fe2+、Fe3+能与CN-形成络离子，其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。
(6)图2是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 _________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 ________g∙cm-3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。
（1）基态铬原子的核外未成对电子数为________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛
完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR构型为________，其分子中
键与
键的个数比为________。
（3）六羰基钨
的熔点为
，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的第一电离能由小到大的顺序为________
填元素符号
。配体CO中与W形成配位键的原子是C非O，原因是________________________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”。下列分子中存在“离域键”的有________填字母。
A.环己烷 
二氧化硫 
三氟化氮 
苯酚
（5）
、
能与
络合形成络离子，其结构如图1所示。该络离子与钾离子可形成华蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。
（6）图2是从铁氧体离子晶体
中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。已知晶体的密度为
，则图2中
________
已知
。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。
（1）基态铬原子的核外未成对电子数为________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR构型为________，其分子中键与键的个数比为________。
（3）六羰基钨的熔点为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的第一电离能由小到大的顺序为________填元素符号。配体CO中与W形成配位键的原子是C非O，原因是________________________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”。下列分子中存在“离域键”的有________填字母。
A.环己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚
（5）、能与络合形成络离子，其结构如图1所示。该络离子与钾离子可形成华蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。
（6）图2是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。已知晶体的密度为，则图2中________已知。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（ ）
A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上
B. 丙的二氯代物有2种
C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体
高三化学单选题简单题查看答案及解析
【物质结构与性质】
储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。
（1）锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________；
（2）一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；
（3）钙钛矿(CaTiO3)是典型的立方晶胞：Ca2+处于立方晶胞中心，Ti3+处于立方晶胞顶点，由于O2-处于立方晶胞的______棱边中心或面心形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti3+分别与______或_____个O2-配位。
（4）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O
1molNaHCO3中含有δ键的数目为________；
HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：
下列关于上述反应的说法不正确的是
A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B. MG是中间产物
C. DMO分子断裂的化学键有:C-O和C一H
D. 该反应生成物中有一种与乙醇是同系物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：
下列关于上述反应的说法不正确的是
A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B. MG是中间产物
C. DMO分子断裂的化学键有:C-O和C一H
D. 该反应生成物中有一种与乙醇是同系物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析