我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属...

我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。

(1)基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为__________。

(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子属__________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR构型为__________。

(3)六羰基钨[W(CO)6]的熔点为172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是 ____________(填字母)。

A.苯   　　 B.二氧化硫  　　  C.四氯化碳   　　 D.环己烷

(5) Fe2+、Fe3+能与CN-形成络离子，其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。

(6)图2是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 _________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 ________g∙cm-3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

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我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。

（1）基态铬原子的核外未成对电子数为________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR构型为________，其分子中键与键的个数比为________。

（3）六羰基钨的熔点为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的第一电离能由小到大的顺序为________填元素符号。配体CO中与W形成配位键的原子是C非O，原因是________________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”。下列分子中存在“离域键”的有________填字母。

A.环己烷  二氧化硫  三氟化氮  苯酚

（5）、能与络合形成络离子，其结构如图1所示。该络离子与钾离子可形成华蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

（6）图2是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。已知晶体的密度为，则图2中________已知。

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我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。

（1）基态铬原子的核外未成对电子数为________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR构型为________，其分子中键与键的个数比为________。

（3）六羰基钨的熔点为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的第一电离能由小到大的顺序为________填元素符号。配体CO中与W形成配位键的原子是C非O，原因是________________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”。下列分子中存在“离域键”的有________填字母。

A.环己烷  二氧化硫  三氟化氮  苯酚

（5）、能与络合形成络离子，其结构如图1所示。该络离子与钾离子可形成华蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

（6）图2是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。已知晶体的密度为，则图2中________已知。

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【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为　 　　　　 　 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为　　 　　　　 。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 　　　　 　　 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为　 　　　　 　 。

（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于　 　　　　 　 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 　　　　 　　 。配体CO中σ键与π键数之比是　　 　　　　 。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 　　　　 　　 （填序号）。

A离子键　　 B共价键　　 C金属键　　 D配位键　　 E氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝　 　　　　 　 cm。（只需列出计算式）

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我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为____。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为____。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）____。配体CO中σ键与π键数之比是____。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有____（填序号）。

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　 D．配位键　　 E．氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝____cm。（只需列出计算式）

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我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为____。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为____。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR构型为____。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_________。配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O,原因是_________。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。

A．离子键　　 　　 B．共价键　　 　　 C．金属键　　 D．配位键　　 　　 E．氢键　　 　　　　　 F. 范德华力

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝____nm。（只需列出计算式）

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我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是（　　 ）

A.电池放电时钠金属片发生氧化反应

B.电池工作时，外电路流过0.01mol电子，负极材料减重0.23g

C.碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连

D.放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是(　　)

A.将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应

B.该材料的基本微粒不能透过滤纸

C.该材料在2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用

D.该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景

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一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。ZnS－C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS－C纳米材料。

已知：BA表示C6H5COO

回答下列问题：

（1）“搅拌”后所得溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是____________。

（3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。

①写出生成沉淀的离子方程式_________。

②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀，该溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]

（4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS－C纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是____________；

②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为___________。

（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如下表：

① 随着温度的升高，ZnS纳米粒子__________（填“变大”“不变”或“变小”）。

② ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400℃焙烧所得的1g ZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为______（保留3位有效数字）。

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【物质结构与性质】

储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。

（1）锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________；

（2）一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；

（3）钙钛矿(CaTiO3)是典型的立方晶胞：Ca2+处于立方晶胞中心，Ti3+处于立方晶胞顶点，由于O2-处于立方晶胞的______棱边中心或面心形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti3+分别与______或_____个O2-配位。

（4）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O

1molNaHCO3中含有δ键的数目为________；

HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。

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