B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料...

B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：

步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。

步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。

（1）步骤1中发生反应的化学方程式是　　　 　　 ，反应过程中冷凝水应从　　 (填“a”或“b”)端进入。

（2）步骤2操作为　　　　　　 。

（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是　　 　　 。

（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 　　 　　　　 。

（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为　 　　 　　　 。

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B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：

步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。

步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。

（1）步骤1中发生反应的化学方程式是　　　 　　 ，反应过程中冷凝水应从　　 (填“a”或“b”)端进入。

（2）步骤2操作为　　　　　　 。

（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是　　 　　 。

（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 　　 　　　　 。

（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为　 　　 　　　 。

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草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:　　

回答下列问题:

（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

①仪器Q的名称是________.

②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。

③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

（4）探究H2C2O4的性质:

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。

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草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：。

相关物质的有关数据如下表所示：

实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。

（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。

（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。

（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。

（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。

（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。

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草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：。

相关物质的有关数据如下表所示：

实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。

（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。

（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。

（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。

（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。

（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。

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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，

（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。

KMnO₄ + H₂C₂O₄  +              K₂SO₄ + CO₂↑+ MnSO₄ +

（2）整个实验过程中不需要的仪器有________（填序号）。

a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶

e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙

（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色

变化为________。

（4）在滴定过程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1，由此可计算x的值是___________。（用含W、a、V的代数式表示）

（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，

（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + （   ）---K₂SO₄ + CO₂↑+ MnSO₄ + （   ）

（2）整个实验过程中不需要的仪器有________（填序号）。

a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶

d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶

h．玻璃棒    i．药匙

（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的

颜色变化为________。

（4）在滴定过程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1，由此可计算x的值是___________。

（用含W、a、V的代数式表示）

（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________

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草酸(HOOC—COOH)是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下：

已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是________。

（2）C生成D的反应类型是________。

（3）写出B生成C的化学方程式：_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）F生成HOOC—COOH的反应中Cu(OH)2可以用________(选填序号)代替。

a．银氨溶液　　 b．酸性KMnO4溶液

c．氧气　　 d．氨气

（5）A生成B反应产生的副产物较多，其中核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为3∶1的是________(写结构简式)。

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K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　　　　　　 （填序号）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是　　　　　　　　　　　　 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。

步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是　　　　　　　　　 （填序号）。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液

B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为　　　 [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491 g·mol－l]。

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