（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、...

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径:M>Y>Z>X>W

B. 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA

C. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)

D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂

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已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：

（1）写出下列元素的元素符号： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________

（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________________________ 。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_____________ ，含有化学键有 _________、_____________ 。

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已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：

（1）写出下列元素的元素符号： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________

（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________________________ 。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_____________ ，含有化学键有 _________、_____________ 。

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已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

（1）写出下列元素的元素符号和电子排布式：

X____________________　　　　　　 Y___________________

Z____________________　　　　　　 W___________________

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

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（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置为　　　　　　 　　 ，A和B形成化合物的化学式是　　　　　　　　 。

（2）高温时，C的单质跟Fe2O3发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　 　　 。

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元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（　　　　 ）

A.Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂

B.X的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程为：

C.Y与W可以形成原子个数比为1：1的化合物乙，且乙与水反应有气体产生

D.W与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一种

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周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。

（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。

（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O₂，请写出乙的电子式__________。

（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

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如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和,则Z、W的原子序数之和等于（　　 ）

A. 27　　 B. 29　　 C. 31　　 D. 33

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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：

（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：

（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

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