25℃时，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4H...

25℃时，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-

B.开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11

D.由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-5

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25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（　　 ）

A.0.1mol・L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL

D.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

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如图表示在20ml0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（　　 ）

A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-

B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大

D.D点为该反应的滴定终点

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常温下，向0.1 mo1·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不正确的是

A. 开始阶段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移动

B. pH在8.7~9.7之间，HCO3-和NH4＋同时与OH-反应

C. 通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

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常温下，关于下列溶液的说法错误的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

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常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A. 当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

D. 通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

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常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

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常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

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已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4+和HCO3-浓度都逐渐减小

C.NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

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向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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