工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂...

工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。

（3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。

（4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。

（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

（6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na2SO3能还原Fe3＋和Co3＋)：

回答下列问题：

(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任写2种)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(写化学式)，操作2的名称是_______________

(5)溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空气中缎烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na2SO3能还原Fe3＋和Co3＋)：

回答下列问题：

(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任写2种)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(写化学式)，操作2的名称是_______________

(5)溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空气中缎烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。

（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石　　　　　　　　　 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要　　　　　　　　 （填序号）。

A．蒸发皿　　　　　　 B．坩埚　　　　　 C．泥三角　　　　　 D．石棉网

（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________

②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)

A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质　　　　　　　　　　 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质

C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质

（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。

（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，

向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的

颜色为　　　　　　　　　　　 （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：

CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%

（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是。

若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要________。

A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网

（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为________，pH过低对产品影响是________。

（3）从溶液中获得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式：________。检验沉淀是否洗净的方法是：________。

（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示：________。

（3）根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于________，当pH＝5时，溶液中c(Al³⁺)为________mol·L^－1（已知常温下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为。

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是________。

（5）A的操作是________。

（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含m、n的表达式表示）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是______，需定期更换石墨______(填“阳”或“阴”)极。

(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是______。

A．不易发生离子反应，造成浸出率下降

B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险

C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本

(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是______℃、______min。

(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物，写出产生S的离子方程式______。

(5) 若按“黏土滤液溶液”来制备Al2(SO4)3·18H2O，该方案的原料利用率比原方案更______ (填“高”或“低”)。

(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为______ (写化学式)。

(7) 已知Ka(HF)= 6.4×10-4，Al3++ 6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡时c(AlF)/c(Al3+)≥10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于______mol/L(保留2位有效数字，100.5≈ 3.2)。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2 等)制备Co2O3的工艺流程如下图所示。

(1)“浸出液”的主要成分是________(写化学式)。

(2)“酸浸，还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为______________。稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_____________。

(3)NaF的作用是____________。

(4)“沉钴”时生成CoCO3的化学方程式为___________。检验CoCO3是否洗涤干净的操作方法是_______________。

(5)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344 L(标准状况),则CoxOy的化学式为_____________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料,一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如下：

已知:ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。

（1）“550℃焙烧”的目的是__________

（2）“浸出液”的主要成分是_________

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___________。

（4）“净化除杂1”过程中，先在40℃-50℃加入H2O2,其作用是_______(离子方程式表示):再升温至80-85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5以达到净化除杂的目的。

（5）为测定产品的纯度,将1g产品用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液。

已知NH3·H2O的Kb=1.76×10-5；H2C2O4的Ka1=5.9×l0-2,Ka2=6.4×10-5。

①判断NH4HC2O4溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

②将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化.用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00mL,则草酸钴样品的纯度为____%。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列问题：

(1)焙烧的目的是_________；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为__________。

(3)加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)为_______________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为__________。

(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g（列出计算式即可）。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析