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地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是( )
A.熔点很高 B.与铁在高温下发生放热反应
C.能溶于氢氧化钠溶液 D.熔融后可以导电
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由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是
A．高温下可与生石灰发生化合反应 B．熔点高
C．与水作用生成相应的酸 D．与碳共热可发生置换反应
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碱金属与卤素所形成的化合物多数不具有的性质是
A.熔融时不导电 B.能溶于水 C.较高的熔点 D.较高的沸点
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（14分）(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式 。
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可）
（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是______________。
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(Ⅰ)地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(相对分子质量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式 。
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可）
（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是____________________________。
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已知
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为
，则降冰片烯不具有的性质是 ( )A.不溶于水
B.能发生氧化反应
C.能发生加成反应
D.常温常压下为气体
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（ ）
A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X
B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子
C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料
D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子
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现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
元素编号
元素性质或结构
X
海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y
地壳中含量最多的金属元素
Z
形成化合物最多的元素
M
短周期主族元素中原子半径最大的元素
（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。
a．熔点比氯化钠高 b．水溶液能导电 c．液态时能导电 d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。
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下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B. MgO熔点高，可用作耐高温材料
C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。
（1）写出YX4+的电子式_______。
（2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。
（3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。
（4）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。
a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。
（6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是______。
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，降冰片烯的分子结构可表示为
，则降冰片烯不具有的性质是 ( )