为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性,某化学兴趣小组设计如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华,157℃时大量升华并开始分解;草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I.乙二酸的不稳定性:根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是____。
③整套装置存在不合理之处为____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性:
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
(2)配制该溶液需要草酸晶体____g。
(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是____。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
D.测定草酸钠溶液的pH
(4)该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后,测定反应后溶液呈酸性,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
Ⅲ.乙二酸的还原性:
(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。
高三化学综合题困难题
为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性,某化学兴趣小组设计如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华,157℃时大量升华并开始分解;草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I.乙二酸的不稳定性:根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是____。
③整套装置存在不合理之处为____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性:
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
(2)配制该溶液需要草酸晶体____g。
(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是____。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
D.测定草酸钠溶液的pH
(4)该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后,测定反应后溶液呈酸性,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
Ⅲ.乙二酸的还原性:
(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(15分)为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100°C时开始升华,157°C时大量升华 并开始分解;草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I、乙二酸的不稳定性:
根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置,
请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:A→B→ → →F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是 。
③能证明产物中C0的实验现象是 。
④整套装置存在不合理之处为 。
Ⅱ、乙二酸的弱酸性:
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol·L-1的草酸溶液480ml。
(2)配置该溶液需要草酸晶体 g。
(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是 。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定0.1molL-1草酸溶液的pH
C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
D.测定草酸钠溶液的pH
(4)该小组同学将0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等体积混合后,测定反应后溶液呈酸性,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
Ⅲ、乙二酸的还原性:
(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪 色,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_ 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂和制药工业,某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题:
Ⅰ.定性探究
选用下列试剂设计实验方案,完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 现象 | 结论与解释 |
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入2mL 水,振荡后静 置 | 有淡黄色沉淀,上层清液无色 | ___________________________ |
(2)继续加入2mL稀硫酸,振荡 | 固体溶解,溶液变为浅绿色 | 草酸亚铁溶于硫酸,硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有还原性 |
Ⅱ.定量探究:滴定实验测x 的值
(5)滴定前,下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。
a.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b.盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c.查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗
(6)称取 m 克样品,加入适量稀硫酸溶解,用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定,溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ,滴定反应的氧化产物是________________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=____________(用含m 的代数式表示,FeC2O4 的相对分子质量为144)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂和制药工业,某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题:
Ⅰ.定性探究
选用下列试剂设计实验方案,完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 现象 | 结论与解释 |
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入2mL 水,振荡后静 置 | 有淡黄色沉淀,上层清液无色 | ___________________________ |
(2)继续加入2mL稀硫酸,振荡 | 固体溶解,溶液变为浅绿色 | 草酸亚铁溶于硫酸,硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有还原性 |
Ⅱ.定量探究:滴定实验测x 的值
(5)滴定前,下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。
a.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b.盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c.查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗
(6)称取 m 克样品,加入适量稀硫酸溶解,用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定,溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ,滴定反应的氧化产物是________________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=____________(用含m 的代数式表示,FeC2O4 的相对分子质量为144)。
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清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验:
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):
查阅资料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。回答下列问题:
(1)仪器a名称:____________。
(2)B瓶内装的物质是:_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为__________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。
(5)C装置的作用是_________________________。
(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(6)某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量(已知在酸性条件下IO3-能将SO32-氧化为SO42-,自身还原为I-):
①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留四位有效数字)
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清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验:
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):
查阅资料所知:①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3- 。
回答下列问题:
(1)仪器a名称:________。
(2)B瓶内装的物质是:____。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为___________________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。
(5)C装置的作用是_____________________________________。
(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(6)现有已制得SO2的饱和溶液,请设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱(可供选择的试剂有:SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液)【要求:简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。
(7)某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量(已知在酸性条件下IO3-能将SO32-氧化为SO42-,自身还原为I-):
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留四位有效数字)
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下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程:
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
名称 | 乙二酸 | 乙二酸晶体 |
分子式 | H2C2O4 | H2C2O4·2H2O |
颜色状态 | 无色固体 | 无色晶体 |
溶解度(g) | 8.6(20℃) | — |
熔点(℃) | 189.5 | 101.5 |
密度(g·cm-3) | 1.900 | 1.650 |
又知草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息,回答下列问题:
【提出猜想】
[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
[设计方案]
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O,并设计了探究实验,实验装置如下(草酸晶体分解装置略)。
限选试剂:澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜(已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体)。请回答下列问题:
①B装置中所装药品为________,
② CO2的检验装置是________(填上面装置编号,下同),CO的检验装置是________。
③装置A的作用是________。
[猜想二]乙二酸具有弱酸性
[设计方案]
(2)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是________(填字母)。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
D.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
[猜想三]乙二酸具有还原性
[设计方案]
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式:
________ MnO4- + ________ H2C2O4 + ________ H+ = ________ Mn2+ + ________ CO2↑+ ________ H2O
(4)利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的含量,方法是:称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(16分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,草酸在常温下呈无色晶体状,其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度,且易升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液开始缓慢褪色,后来迅速变成无色。(反应热效应不明显,可忽略不计)
①该实验说明草酸具有________(填“氧化”或“还原”)性,该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______ _ ______。
②请配平该反应的离子方程式:______MnO4-+____H2C2O4+____ ===____Mn2++____CO2↑+____。
(3)为了探究草酸的不稳定性,某同学设计了如下实验装置:
①C、H装置均变浑浊,E处无现象,G玻璃管里黑色变红色,写出A中反应的化学方程式: 。
②上述装置中,B装置的作用是 。 D的作用是 。从环境保护角度来看,该方案的不足之处是 。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究,回答下列问题:
I.定性探究
选用下列试剂设计实验方案,完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
操作 | 现象 | 结论与解释 |
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入2mL水,振荡后静置 | 有淡黄色沉淀,上层清液无色 | 草酸亚铁不溶于水 |
(2)继续加入2mL稀硫酸,振荡 | ___________ | 草酸亚铁溶于硫酸,硫酸酸性强于草酸 |
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | ___________ |
(4)①___________ | ②___________ | H2C2O4或C2O42-具有还原性 |
Ⅱ.定量探究:滴定实验测x的值
(5)滴定前,下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗
b.查漏、清洗
c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e.初始读数、记录为0.50mL
(6)称取ng样品,加入适量稀硫酸溶解,用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定,如何判断滴定终点?_______________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示,FeC2O4的相对分子质量为144)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外),他们设计的实验装置如下图所示:
查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100.1 ℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
(1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式:;
(2)装置B的作用是________;指出上述装置中的不足之处:________。
(3)实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液,可以观察到的实验现象是溶液由褪色,反应的离子方程式为________。
(4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究:
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是________。
②取该红色固体与足量的稀硝酸反应,写出反应的化学方程式________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析