金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为__。
(2)溶液A中溶质除NaOH外，还有__。
(3)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。
①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有__（任写一条）。
②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是__。
③“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为__。
(4)在“滤液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。
(5)”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为__。
高三化学工业流程困难题
金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为__。
(2)溶液A中溶质除NaOH外，还有__。
(3)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。
①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有__（任写一条）。
②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是__。
③“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为__。
(4)在“滤液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。
(5)”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为__。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如下
请回答下列问题
（1）在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为_______。
（2）”溶液A中溶质除NaOH外，还有______。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为___________________________________。
（3）在“滤液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。
（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。
①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任写一条）。
②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_____________________。
（5）”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5．17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热．使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0．54g和0．88g。则“钴沉淀”的化学式为__________。
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金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如下
请回答下列问题
（1）在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为_______。
（2）“溶液A”中溶质除NaOH外，还有______。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为___________________________________。
（3）在“滤液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。
（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。
①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任写一条）。
②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_____________________。
（5）”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5．17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热．使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0．54g和0．88g。则“钴沉淀”的化学式为__________。
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金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为LiCoO2、炭黑、铝箔及有机粘合剂，下面是回收的工艺流程：
(1)滤液X中通入过量CO2时发生的主要反应的离子方程式为___________
(2)写出酸浸时加入H2SO4、H2O2反应的化学方程式______________________
(3)实验室中萃取分离CoSO4、Li2SO4溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的主要错误有______________________
(4)已知部分物质的溶解度(g/100gH2O)情况如下表所示：
写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式______________________；为提高Li2CO3的产率，最后过滤实验中需要注意的问题是______________________
(5)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1moL·L－1，则常温时pH>______________________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、
=2.35)
(6)已知100g废旧的锂电池中钴酸锂(LiCoO2)的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4gLi2CO3，则其产率为______________________。
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（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al (OH)3、________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________。
（3）酸浸时反应的化学方程式为________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________。
(4) 生成Li2CO3的化学反应方程式为________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要________过滤。
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从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）
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从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）
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从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）
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