反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反...

反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（　 ）。

A.v(A)＝2 mol·L-1·min-1  B.v(B)＝3 mol·L-1·min-1

C.v(C)＝1 mol·L-1·min-1  D.v(D ＝2.4 mol·L-1·min-1

高三化学单选题简单题查看答案及解析

反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是

A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1

B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；

②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)=0.45mol/(L·s) ；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。该反应进行得最快的是 (     )

A.①                B.②③               C.①④               D.④

高三化学选择题简单题查看答案及解析

某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0～t1阶段c(Y)、c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率(υ)随时间(t)的变化，四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同)，已知t3～t4阶段为使用催化剂。回答下列问题：

(1)若t1=5 min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为υ(Y)=________。

(2)在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时υ正_____υ逆(填“>”、“=”或“<”)。

(3)t4～t5阶段改变的条件为______，该反应的平衡常数表达式为_______。

(4)t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是_______。

(5)在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n(x)=________mol，n(Y)=__________mol达平衡时，X的转化率=_______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=　　　　　　　　 。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正　 　　　　 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为　　　　　　　　 ，此阶段的平衡常数K =　　　　　　　　 。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　 。

在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是　　　　　　　　 　　　 。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=　　　　　　　　 。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正　　　 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为　　　　　　　　 ，此阶段的平衡常数K =　　　　　　　　 。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=　　　　　　　　　　　 。

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向容积为的密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生如下反应：；经后达到平衡，测得C气体的浓度为。下列说法中正确的是  

①用物质A表示该反应的平均反应速率为

②用物质B表示该反应的平均反应速率为

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为

⑤其他条件不变，向容器中再加入气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③④

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已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应

速率最快的是（　　 ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A.υ(A)=0.5mol/(L·min) B.υ(B)=1.2mol/(L·s)

C.υ(C)=0.1mol/(L·s) D.υ(D)=0.4mol/(L·min)

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（12分）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。

（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈色。

（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是

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