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K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原
B. 每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e−
C. K2FeO4 具有氧化杀菌作用
D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
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K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e−
C. K2FeO4具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
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K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原
B. 氧化性：KNO3＞K2FeO4
C. 每生成1molK2FeO4，转移6mol e-
D. K2FeO4具有氧化杀菌作用
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
①干法制备K2FeO4的化学方程式为_____________________________________，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______________________________________。
(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_________________________________________________________________。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO
＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。A．水 B．NH4Cl、异丙醇
C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。
（1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
（2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：
a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如图：
①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。
②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。
③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。
（3）K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。
A.H2O B.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇
②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。
（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。
②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。
③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。
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（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。
②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。
③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性
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＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。
2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
2K2FeO4+3KNO2+2H2O．下列说法正确的是（ ）
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。