光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要材料是A.石墨 B.铜 C.氧化铝 D....

光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要材料是

A.石墨 B.铜 C.氧化铝 D.二氧化硅

高三化学单选题简单题查看答案及解析

下列叙述正确的是：（      ）

A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅

B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾

C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化

D．加碘盐中所加的碘为碘单质

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（8分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。

（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是____　　

（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：

SiO₂Si（粗硅）SiHCl₃（沸点31．5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅

近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg₂Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题：

从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？

（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：

①_____________________________。②______________________

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光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式为　　　　 　　　　 ，氧化剂为　　 　　 　　　　 （填化学式）。

（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

图中“操作X”的名称为　　 　　　　 　　 ；PCl3的电子式为　　 　　　　　　 　　 。

（3）反应III和IV中尾气的用途为　　　　 　　 　　 ；反应IV的化学方程式为　　 　　 　　　　 。

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光导纤维是一种新型的通讯材料。具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点。每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27 g，仅1万元左右。制造光导纤维的主要原料是(　　)

A．晶体硅                               B．二氧化硅

C．石墨                                 D．二氧化锗

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（8分）（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是________　　　　________，它属于

　　________材料。

（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理是应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl₃、SiCl₄易水解，PCl₃的水解反应为PCl₃+4H₂O    H₃PO₄+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl₄和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式是________。

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下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是

A.二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维

B.N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂

C.铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应

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光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

图中“操作X”的名称为______；的电子式为______。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为 3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2 L恒容密闭容器中投入1 mol 和1 mol ，6 min后反应完全，则 min内，HCl的平均反应速率为______ mol•L-l•min-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

图中“操作X”的名称为______；的电子式为______。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为 3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2 L恒容密闭容器中投入1 mol 和1 mol ，6 min后反应完全，则 min内，HCl的平均反应速率为______ mol•L-l•min-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。

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