短周期元素R,其原子核外的电子层数为最外层电子数的一半,它可能形成常见的含氧酸根离子有:①R2O42-②RO42-③R2O32-④RO32-以下判断正确的是( )
A.若它能形成①时,则不可能形成③、④
B.若它能形成②时,则还可能形成①
C.若它能形成①时,则可能形成④
D.若它能形成②时,则还可能形成①、④
高三化学单选题简单题
短周期元素R,其原子核外的电子层数为最外层电子数的一半,它可能形成常见的含氧酸根离子有:①R2O42-;②RO42-;③R2O32-;④RO32-以下判断正确的是( )
A.若它能形成①时,则不可能形成③、④
B.若它能形成②时,则还可能形成③、④
C.若它能形成①时,则不可能形成④
D.若它能形成②时,则还可能形成①、④
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短周期元素R,其原子核外的电子层数为最外层电子数的一半,它可能形成常见的含氧酸根离子有:①R2O42-②RO42-③R2O32-④RO32-以下判断正确的是( )
A.若它能形成①时,则不可能形成③、④
B.若它能形成②时,则还可能形成①
C.若它能形成①时,则可能形成④
D.若它能形成②时,则还可能形成①、④
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R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的常见含氧酸根离子有:
①R2O42-、②RO42-、③R2O32-、④RO32-。下列判断正确是
A.若它能形成①时,则不可能形成②,③
B.若它能形成②时,则还可以形成③,④
C.若它能形成①时,则不可能形成④
D.若它能形成②时,则可以形成①
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(15分)有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个;甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7,丁为气体,戊为淡黄色固体,甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图:
请回答:
(1)写出C元素的原子结构示意图__________________________。
写出丁和戊的电子式:__________________________。
(2)用有关化学用语解释乙溶液呈酸性的原因:__________________________。
丙溶液呈碱性的原因:_______________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:_____________________________。
①乙溶液+丙溶液→丁:_____________________________________________。
②己溶液+丙溶液→丁:_____________________________________________。
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aX、bY、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y相邻且a+b=15, Z的最外层电子数是其最内层电子数的一半,W形成的简单离子可表示为W2-,下列说法中正确的是( )
A. 最常见的氢化物的沸点:Y>X>W>Z
B. 简单离子半径:W>X>Y>Z
C. Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物
D. Z与w形成的常见化合物溶于水后,水的电离程度变小
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,X与Y、Z位于相邻周期,X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属,Y、Z原子最外层电子数之比为3:7,下列说法正确的是
A.X的常见氢化物水溶液显弱碱性
B.组成为HZO的物质结构式为H—Z—O
C.最高价氧化物对应水化物酸性:Z>X>Y
D.简单离子半径:Z>Y>X
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右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是( )
A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B.A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 ( )
A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物
C.阴阳离子个数之比为1:1的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子
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X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A.只含极性键的共价化合物
B.含非极性键的共价化合物
C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D.可形成双核离子或者四核离子
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