消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可...

消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A.NaCl B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO

高三化学单选题简单题查看答案及解析

“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分是（   ）

A．二氧化硫         B．次氯酸钠          C．高锰酸钾         D．碳酸钠

高三化学选择题简单题查看答案及解析

(15分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有______性的次氯酸，相关反应的化学方程式为____________________________。

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量控制在0.5 mg·L^－1至1.0 mg·L^－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？______。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈______，说出一种理由是

__________________________(必要的方程式和文字)。

(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。

A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？________________________________________________________________________。

高三化学其它简单题查看答案及解析

Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

（1）电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是　　　　　　 。

②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是　　　　　　　　 。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是　　　　　　　　 。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示：

①分解速率v(Ⅰ)　 　　　 　　　 v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　 。

②NaClO分解的化学方程式是　　　　　　　 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)=　　 　　 　　 mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计)

高三化学填空题简单题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（15分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。它们在生产、生活中有广泛应用。某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液,其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

（1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。进行如下实验：

Ⅰ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅱ．另取10 mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅲ．再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色。

①由实验Ⅰ得出ClO－具有氧化性，写出相关反应的离子方程式__________________。

②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是____________________。

（2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：

首先，他利用pH计分别测得漂白液pH>7，饱和KAl（SO4）2溶液pH<7。然后用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是__________；

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象__________，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。

（3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图：

①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是　　　　　　

②4d～ 8d,Ⅰ中v（NaClO）=　　　　　　　　 mol/(L·d)（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字。）　

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（14分）

Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．

（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　 。

②25℃，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是　　　　　　　　 。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：发生的电极反应式是　　　　　　　　 。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　 。

②NaClO分解的化学方程式是　　　　　　　　 。

③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

① 装置A中反应的化学方程式为________。

② B瓶溶液中H+的主要来源是________。

③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。

④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。

② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是(　 )

A．Cl2　 B．SO2 C．NaClO　　 D．KMn04

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A． Cl2　 　　 B． SO2 　　 C． NaClO　　 　　 D． KMn04

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