某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L...

某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B.al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

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某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B.al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

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某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B.al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

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常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加等物质的量浓度的AgNO3溶液，滴加过程中有关物理量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.常温下Ksp(AgCl)的数量级为10-9

B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀

C.c点所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1

D.a、b两点存在沉淀的溶解平衡，而c点不在在此平衡

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常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是

A.bc所在曲线对应K2CrO4溶液

B.常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)

C.溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点

D.用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀

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某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

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某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

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某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黄色)。

①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。下列分析正确的是（）

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黄色)。

①向2mL 0.1mol·L　 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（绿色) + 3SO42－ + 4H2O

下列分析正确的是

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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