某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol...

某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

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某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

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某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（　　 ）

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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25℃条件下，用0.1mol•L-1的一元弱酸HR[已知：25℃时，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1mol•L-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.25℃时，0.1mol•L-1的MOH溶液pH<13

B.a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL

C.b点溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃时，MR溶液中=×10-9

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常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是

A.bc所在曲线对应K2CrO4溶液

B.常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)

C.溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点

D.用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀

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常温下，用0.1mol•L-1的氨水滴定10.00 mL0.1mol•L-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度X＜Y＜Z

B.X点：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.Y点：V（氨水）＜10.00mL

D.Z点：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）

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常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)

C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

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某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是　

(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

D.向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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