室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列叙述不正确的是A.该一...

室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列叙述不正确的是（　　 ）

A.该一元酸溶液的pH=3

B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1

C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14

D.用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-)

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已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（　 ）

A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108

B．升高温度，溶液的pH减小

C．溶液的pH=4

D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

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下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

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已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH=4

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离常数约为1×10-7

D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　 )

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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室温下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1

B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A－)

C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)

D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b

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室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

A．该一元碱溶液的pH=11

B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

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已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

A．升高温度，溶液的pH增大           B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

C．该溶液的pH＝4                     D．升高温度，电离平衡常数增大

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7  

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

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室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a 点所示溶液中c(A－)+c(HA)= 0.1mol/L

B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同

C．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D．b 点所示溶液中c(HA) >c(A－)

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