常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·...

常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

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常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)

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25℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是

A. a点时溶液的pH＜1

B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

C. c点关系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)

D. b点时离子浓度大小顺序为： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（　　 ）

A.a点时溶液的pH＜1

B.c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

C.de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)

D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

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25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（　　 ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

C. de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)

D. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

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25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（　　 ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

C. de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)

D. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

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25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（　　 ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱

C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)

D. b点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

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常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是 (　　)

图1 　　 图2

A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系

B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大

D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系

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