碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国...

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碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO 的质量分数的实验流程如下：

“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。

常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

图1 CaO含量与碳化终点pH的关系

图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

应控制“碳化”终点PH 约为__________。

图中，当时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。

“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。

一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下：

称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体。

另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。

根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。

高三化学工业流程困难题

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碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO 的质量分数的实验流程如下：
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为__________。
图中，当时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。
“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。
一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下：
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。

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碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：
（1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
　　　　　　　　
图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　　图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。
②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

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碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：
（1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
　　　　　　　　
图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　　图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。
②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

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碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：
（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。
（2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。
②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。

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氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol•L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol•L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液．有关反应的离子方程式为：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
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氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol•L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol•L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液．有关反应的离子方程式为：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
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硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。某校化学兴趣小组，利用工业烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备绿矾（FeSO4·7H2O）。工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4 的纯度。请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-。
_______________________。
（2）过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________
A．品红溶液　　 B．紫色石蕊溶液　　　 C．酸性KMnO4溶液　　　 D．红色的酚酞试液
（3）X 是　　　　，此时滤液N 中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、　　　　　　、过滤（填操作名称）、　　　、干燥。
（5）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，某严重贫血患者共需补充2.8g铁元素，服用的药品中相当于需要绿矾的质量为_________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为,含少量)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:
已知:a.的分别是37.4、15.4、16.2。
b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。
c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是。
(1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则的作用是________________;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在____范围(不考虑离子间的相互影响)。
(2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。
①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________
②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________
(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________
(4)加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。
(5)样品中锌的含量可用(可表示为)滴定测定,反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。

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二水合草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。一种制备工艺流程如下：
已知：Ⅰ．水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等
Ⅱ．浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等
Ⅲ．流程中加Na2CO3后过滤所得沉淀主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3
（1）酸浸过程中加入Na2SO3的作用是　　　　　　　 .
a．用作氧化剂　　　　　　　　　　 b．用作还原剂　　　　　　　　　　 c．用作催化剂
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，反应中ClO3－形成Cl－。该反应的离子方程式为　　　　　 .
（3）反应中加入Na2CO3溶液时需不断测量溶液的pH，使用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：　　　　　　　 .
（4）流程中加入萃取剂的作用是　　　　　　　　 .
（5）取18.3 g CoC2O4·2H2O在空气中加热至350℃充分反应，生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为　　　　　　　　（填化学式）.
（6）另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物（其中所含Co的化合价为＋2、＋3）与480 mL 5 mol·L－1盐酸充分反应，钴氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。　　　　　　　　　（写出计算过程）

高三化学实验题极难题查看答案及解析
（12分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含 Fe₂O₃、FeO 、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl₂·4H₂O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：
（1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）图中“净化剂X”可能是________________________。
（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。

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