已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3
高三化学单选题简单题
已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3
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已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3
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已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3
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| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A. 向水中加入少量的CH3COONa
B. 向水中加入少量的NaHSO4
C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6
D. 向水中加少量的KAl(SO4)2
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下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）
A.
，某溶液
，则该溶液一定为酸性
B.常温下，NaY溶液的
，
C.常温下，稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离度增大
D.常温下，
和
混合后加入1L水中，所得溶液中
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钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:
已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 
。
b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成
，完成
氧化的离子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。
(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉钒工序的化学方程式为_________。
(4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。
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钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:
已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 
。
b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成
，完成
氧化的离子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。
(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉钒工序的化学方程式为_________。
(4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。
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下列说法正确的是
A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离
B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低
C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O 
HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动
D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低
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一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H+)降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大
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己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是
A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动
B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动
C. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值
D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大
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