常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)
B. H2R
H++HR−，Ka1=1.0×10−1.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−2HF+R2−
高三化学单选题困难题
常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)
B. H2RH++HR−，Ka1=1.0×10−1.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−2HF+R2−
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常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)
B. H2RH++HR−，Ka1=1.0×10−1.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−2HF+R2−
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)
B. H2RH++HR−，Ka1=1.0×10−1.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−2HF+R2−
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常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2— 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A．H2A
2H+ + A2— K=10—5.4
B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
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常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4
B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F-═ HF+HA-
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
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常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C. 常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
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常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C. 常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
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常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3
C. 常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
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298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR‾、R2‾ 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×10‾3.4。下列表述正确的是
A. H2R的Ka1 = 1.0×10‾1.3
B. Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR‾ ) +2c(R2‾ )
C. 等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3
D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F‾ = 2HF + R2‾
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柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A. 图中b曲线表示HR2−的变化
B. HR2−的电离常数Ka3＝10−6
C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)
D. pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1
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柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A. 图中b曲线表示HR2−的变化
B. HR2−的电离常数Ka3＝10−6
C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)
D. pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1
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